Question

已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、X的能量一定高于M的能量
• B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以一定需要加熱才能進(jìn)行
• C、斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量
• D、X和Y的總能量低于M和N的總能量

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律

專題：

分析：A、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；
C、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答： 解：A、反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定高與M的能量，故A錯(cuò)誤；
B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，一部分能量?jī)?chǔ)存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進(jìn)行理解，難度不大．