Question

（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過(guò)程
H₂O

 

；MgBr₂

 

（2）寫(xiě)出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的電子式：
CO₂

 

Na₂O₂

 

H₂O₂

 

（3）H₂O以

 

鍵結(jié)合，MgBr₂以

 

鍵結(jié)合．NaOH以

 

鍵結(jié)合，Na₂O₂以

 

鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（4）A⁺、B⁺、C^-、D、E 5種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．
據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出①反應(yīng)的離子方程式

 

．
②A⁺和C^-的電子式A⁺

 

、C^-

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成,電子式,化學(xué)鍵

專(zhuān)題：

分析：（1）水是共價(jià)化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為水分子的電子式，中間用箭頭連接；溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為溴化鎂的電子式，中間用箭頭連接；
（2）二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；過(guò)氧化鈉為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，陰離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合；
（3）水是共價(jià)化合物，由極性鍵結(jié)合；溴化鎂是離子化合物，由離子鍵結(jié)合；NaOH屬于離子化合物，氫氧根離子中含有極性鍵；Na₂O₂屬于離子化合物，過(guò)氧根離子中含有非極性鍵；
（4）10個(gè)電子和兩個(gè)方程式是該題的突破口，由Ne向它的同周期和下一周期擴(kuò)展，B⁺+C^-→2D可知B⁺為H₃O⁺，C^-為OH^-，D為H₂O；由A⁺+C^-→D+E，可知A⁺為NH₄⁺，E為NH₃，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)解答該題．

解答： 解：（1）H₂O為共價(jià)化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示形成過(guò)程為，
溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過(guò)程為，
故答案為：；
；
（2）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：；
Na₂O₂是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為；
雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，
故答案為：；；；
（3）水是共價(jià)化合物，由極性鍵結(jié)合；溴化鎂是離子化合物，由離子鍵結(jié)合；NaOH屬于離子化合物，氫氧根離子中含有極性鍵；Na₂O₂屬于離子化合物，含有離子鍵，過(guò)氧根離子中含有非極性鍵，
故答案為：極性鍵；離子鍵；離子鍵和極性鍵；離子鍵和非極性鍵；
（4）常見(jiàn)的10電子分子有：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne，離子有：H₃O⁺、OH^-、NH₄⁺、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，B⁺+C^-→2D可知B⁺為H₃O⁺，C^-為OH^-，D為H₂O；由A⁺+C^-→D+E可知A⁺為NH₄⁺，E為NH₃，則
①反應(yīng)①為NH₄⁺和OH^-的反應(yīng)，生成H₂O和NH₃，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O；
②E為NH₃，為共價(jià)化合物，電子式為：，A⁺為NH₄⁺，電子式為：，故答案為：；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的表示方法及其綜合應(yīng)用，題目難度較大，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．