【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氮,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
①取水樣10.0ml于錐形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來(lái)水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①加入的指示劑是______________。
(2) 步驟②應(yīng)使用___________式滴定管。
(3)試描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:___________________________。
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。
(5)請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中的一處明顯錯(cuò)誤:_________________________。
【答案】(8分)
(1)淀粉溶液;
(2)堿;
(3)滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待測(cè)液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且30s不再變化
(4)0.01mol·L-1
(5)步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
【解析】
試題分析:(1)溶液中有單質(zhì)碘,加入淀粉溶液呈藍(lán)色,碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),藍(lán)色褪去;故答案為:淀粉溶液;
(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性,應(yīng)選擇堿式滴定管;故答案為:堿;
(3)碘遇淀粉變藍(lán)色,所以溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行,溶液中沒(méi)有碘,溶液由藍(lán)色為無(wú)色,說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn),判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色;故答案為:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色;
(4)Cl2+2I-=2Cl-+I2:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.
Cl2~2Na2S2O3
1 2
n 0.01molL-1×0.0200L
n=0.0001ml,c(Cl2)==0.01mol/L;故答案為:0.01mol/L;
(5)步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)該用待測(cè)液潤(rùn)洗,故答案為:步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤(rùn)洗。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
U | 第三周期元素的非金屬離子還原性最弱 |
(1)寫(xiě)出元素T含有10個(gè)中子的原子符號(hào):_________________。寫(xiě)出X與Y形成的化合物的電子式______________。
(2)Y與Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(填元素符號(hào)),下列表能證明這一事實(shí)的是__________(填字母)。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
c.Y的化合價(jià)比Z低 d.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)寫(xiě)出Z與U最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物相互反應(yīng)的方程式____________________________
(4)M物質(zhì)由T、Y、Z三種元素組成,請(qǐng)寫(xiě)出含0.1 mol的M溶液與60mL5 mol·L-1
的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式________________________________
(5)元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出N2的電子式_____。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是____。
A.閃電 B.在加壓降溫的條件下使空氣中的氮?dú)庖夯?/span>
C.根瘤 D.合成氨車(chē)間
(2)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有多種,下面的裝置和選用的試劑中錯(cuò)誤的是____。
(3)氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅包石蕊試紙變藍(lán)的原因(用化學(xué)用語(yǔ)表示)______。
(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是:____。
A. H2 B. NO2 C.HNO3 D. NH4N03
寫(xiě)出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式:______。
(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常溫常壓下,在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為_____mL。
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水中可溶解700LNH3,所得溶液的密度為0.9g/cm3,則氨水的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 鐵粉溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 氧化銅溶于醋酸:CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O
D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,A處通入干燥Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開(kāi)B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的是
A.濃H2SO4 B.濃鹽酸 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A.反應(yīng)混合物的濃度
B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C.正、逆反應(yīng)的速率
D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在pH=1的無(wú)色溶液中,下列離子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍。
試計(jì)算:(1)H2的反應(yīng)速率是多少?(2)CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X______,B_________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①G+H→A+F:____________________;
②C+D→E:________________。
(3) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
G+Cu→E:_________________________。
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