已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．196.64kJ B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

C

【解析】

試題分析：1molSO2完全反應(yīng)放出熱量是98.32 kJ，2mol SO2完全燃燒放出熱量2×98.32kJ=196.64kJ，但是SO2和O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，所以2mol SO2完全燃燒放出熱量<196.64kJ，C正確。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算及可逆反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

B．至少存在5種離子

C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

D．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_______熱反應(yīng)，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B3C＋4D中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是

A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3mol·L－1·s－1

C．vC＝0.8mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈。其主要工藝如下：

（1）寫(xiě)出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。

（3）已知：①M(fèi)g(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1

②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1

則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH

反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素A不能與元素B形成化合物

C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

D．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反應(yīng)產(chǎn)生NO2和NO混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為

A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線(xiàn)如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知：A是苯甲醛

Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）

Ⅱ．（R，R′為烴基）

（1）C分子中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為 。

（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）由C到D的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（4）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為 。

（5）C的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。

寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

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