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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省如皋中學(xué)高二10月階段練習(xí)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,檢驗(yàn)溶液中還存在Fe3+的方法是_______________________(注明試劑、現(xiàn)象)。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。
⑷以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是____________。
a.陰陽(yáng)極的質(zhì)量變化相等 b.電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化
c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng) d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。
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