工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
c、d
c、d
吸收.
a.濃H2SO4  b.稀HNO3    c.NaOH溶液  d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色,則溶液中存在Fe2+
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色,則溶液中存在Fe2+
(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅(主要成分為Cu2O、Cu)冶煉粗銅的化學反應方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
分析:(1)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫,選擇試劑吸收二氧化硫,不能產(chǎn)生新的污染氣體,二氧化硫是酸性氧化物,結合選項中各物質(zhì)的性質(zhì)判斷;
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明含有Fe3+;Fe2+具有還原性,可以利用KMnO4溶液檢驗;
(3)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu;
解答:解:(1)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,氣體A中的大氣污染物主要是二氧化硫,選擇試劑吸收二氧化硫,不能產(chǎn)生新的污染氣體,
a.濃H2SO4不能吸收二氧化硫,故a錯誤;
b.稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大氣,故b錯誤;
c.NaOH溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,不產(chǎn)生新的污染氣體,故c正確;
d.氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨,不產(chǎn)生新的污染氣體,故d正確;
故答案為:c、d;
(2)Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色,用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明含有Fe3+;Fe2+具有還原性,可以利用KMnO4溶液檢驗,取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,
故答案為:Fe3+;取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,則溶液中存在Fe2+;
(3)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,Cu2O與Al反應置換反應生成Al2O3與Cu,反應方程式為3Cu2O+2Al
 高溫 
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Al2O3+6Cu,
故答案為:3Cu2O+2Al
 高溫 
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Al2O3+6Cu;
點評:本題考查了元素化合物銅、氮、鐵、硫的性質(zhì),掌握常見離子的檢驗是解答本題的關鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收.
a.濃H2SO4       b.稀HNO3
c.NaOH溶液     d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
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Al2O3+6Cu

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
bd
bd

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
bc
bc
吸收.
A.濃H2SO4 B. 氨水   C.NaOH溶液   D.稀HNO3
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色
(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
ac
ac

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應          b.溶液中Cu2+向陽極移動
c.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬           d.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
(5)利用反應2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:精英家教網(wǎng)
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收.
a.濃H2SO4    
b.稀HNO3       
c.NaOH溶液        
d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在
 
(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是:
 
(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
 

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
 

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能                    
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動                   
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省如皋中學高二10月階段練習化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a.濃H2SO4      b.稀HNO3        c.NaOH溶液      d.氨水
⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,檢驗溶液中還存在Fe3的方法是_______________________(注明試劑、現(xiàn)象)。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為__________________________________。
⑷以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是____________。
a.陰陽極的質(zhì)量變化相等          b.電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化
c.溶液中Cu2向陽極移動         d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為________________________________________。

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