7．向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．NaOH飽和溶液C．CuSO4溶液D．鹽酸

分析 Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH，判斷氫氧化鈉對所給溶液造成的影響即可．

解答 解：A．Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH，而NaOH與BaCl2溶液不反應(yīng)，因此溶液里無固體析出，故A正確；B． Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH，由于溶劑消耗，而且還同時產(chǎn)生了NaOH，所以NaOH不能完全溶解，就會結(jié)晶析出，溶液里有固體析出，故B錯誤；C． Na與水發(fā)生產(chǎn)生氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu（OH）2沉淀而析出，故C錯誤；D．Na與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2，無固體析出，故D正確，故選AD．

點評 本題主要考查的是金屬鈉的性質(zhì)、飽和溶液的概念等，難度不大，掌握鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)物是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，下列對該燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2+16OH-═8CO32-+18H2O
B．在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極
C．通入空氣一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-
D．通入丁烷一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+
B．在$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-
C．在0.1mol•L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3-
D．在能使甲基橙顯黃色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．膠體和溶液具有相同的性質(zhì)：均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C．可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A．鈉溶于水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．碳酸鈉溶液和稀醋酸反應(yīng)：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．硫化亞鐵中加入稀硝酸：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是陰極．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硝酸鈉溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，Y極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的AgNO3溶液，寫出電解過程的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3 ，電解一段時間，當(dāng)電極上通過的電子為0.2mol時，陰極上生成物的質(zhì)量為21.5g．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銅，應(yīng)該選擇的方案是D．
方案XYa溶液
A銅石墨CuSO4
B銅鐵CuSO4
C鐵銅Fe（NO3）3
D鐵銅CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成．過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含3NA個σ鍵的甲醛分子所占的體積約為22.4L
C．2molNO和1molO2混合，在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA
D．1molFe與一定量的硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA～0.3NA

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