2．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A．鈉溶于水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．碳酸鈉溶液和稀醋酸反應(yīng)：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．硫化亞鐵中加入稀硝酸：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

分析 A．NaOH完全電離；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和S、水．

解答 解：A．鈉溶于水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉溶液和稀醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．硫化亞鐵中加入稀硝酸的離子方程式為3FeS+12H++9NO3-═3Fe3++3SO42-+9NO↑+6H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意具有氧化性的離子能夠氧化具有還原性的離子，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子和電荷守恒，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少12.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.4NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
D．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，C硅；
（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是H3PO4（用化學(xué)式表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式．
（4）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液
B．pH=1的鹽酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液
D．pH=4的鹽酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）需稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量14.3g．
（2）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱取所需質(zhì)量的Na2CO3•10H2O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時(shí)，仰視刻度線
E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）560mL；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無(wú)固體析出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．NaOH飽和溶液C．CuSO4溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．檸檬水中的c （OH-）=10-11 mol/L，則其PH是（　�。�
A．11B．7C．5D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二烯烴是有機(jī)化工中的重要物質(zhì)，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴．完成下列填空：
（1）下列物質(zhì)中含有共軛結(jié)構(gòu)的是bd．（填編號(hào)）

（2）共軛二烯烴的加成位置有多種可能，天然橡膠的單體與溴反應(yīng)的產(chǎn)物可能有4種．
（3）共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進(jìn)行加成．例如：

則要制備，含共軛結(jié)構(gòu)的原料可以是或．（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（4）設(shè)計(jì)一條從1，3-丁二烯合成阻燃劑  的合成路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物 ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩中性原子一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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