【題目】32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請(qǐng)回答:(不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)
(1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)NO為_________ mol.標(biāo)準(zhǔn)狀況V(NO):V(NO2)=________
(3)原硝酸溶液的濃度為__________ molL-1 。
(4)試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象___________________________
【答案】(1)3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)0.25,1:1; (3)10; (4)氣體顏色逐漸變淺.
【解析】
試題(1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x,NO的物質(zhì)的量為y,則有
x+y=
x+3y=
解得:x=0.25mol y=0.25mol
則V(NO):V(NO2)=1:1
(3)銅與硝酸恰好反應(yīng),根據(jù)N原子守恒,n(HNO3)=n(NO3-)+n(氣體),又知n(Cu2+)=0.5mol,所以n(NO3-)=1mol,則n(HNO3)=1.5mol,c(HNO3)=" 10" molL-1。
(4)隨著硝酸變稀,產(chǎn)生的NO2變少,NO變多,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象是氣體顏色逐漸變淺。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作中正確的是( )
A. 稱量時(shí),應(yīng)先在兩盤(pán)上放等質(zhì)量的紙,再將固體NaOH放在天平左盤(pán)上稱量
B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D. 定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管再吸出多余部分
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
(1)“浸取”反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________;若“浸取”反應(yīng)中得到一種單質(zhì),則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 和________、________ (寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)“除鐵”這一步反應(yīng)在 25 ℃ 進(jìn)行,加入的試劑 A 為________,若加 A 后溶液 的 pH調(diào)為 4,溶液中 Fe3+濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38}
(3)寫(xiě)出“沉錳”(除 Mn2+)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)過(guò)濾Ⅱ的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,如何判斷沉淀已洗凈?_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) | 預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) |
A | 鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在 | 銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在 |
B | 鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒 | 銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會(huì)立即燃燒 |
C | 鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸 | 銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸 |
D | 鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià),鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 | 鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有和 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)所選儀器 連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母):A 接 , 接 ,B 接 , 接 。_____________
(2)實(shí) 驗(yàn) 時(shí) , 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 , 所 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_____;鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____; 此電解總反應(yīng)方程式為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中 OH-的濃度為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是( )
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I. 該反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1___________,t3____________,t4__________。
(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是__________
A.0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t4~t5
II. 在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是___________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。
(2)縮小體積增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________ (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持總壓強(qiáng)不變,平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。
(4)已知合成氨的反應(yīng)在298K時(shí):正反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol,△S=-0.1982kJ/(mol·K),根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(5)若容器恒容、絕熱,該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________
①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥2V正(N2) =V正(NH3)
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H斷裂同時(shí)2mol N-H也斷裂.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol
C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡時(shí),SO3為n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是( )
A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2
C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com