【題目】32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的NO2NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請(qǐng)回答:(不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)

(1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)NO_________ mol.標(biāo)準(zhǔn)狀況V(NO):V(NO2)=________

(3)原硝酸溶液的濃度為__________ molL-1 。

(4)試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象___________________________

【答案】(13Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

20.25,11; (310; (4)氣體顏色逐漸變淺.

【解析】

試題(1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2)設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x,NO的物質(zhì)的量為y,則有

x+y=

x+3y=

解得:x=0.25mol y=0.25mol

V(NO)V(NO2)=11

3)銅與硝酸恰好反應(yīng),根據(jù)N原子守恒,n(HNO3)=n(NO3-)+n(氣體),又知n(Cu2+)=0.5mol,所以n(NO3-)=1mol,則n(HNO3)=1.5molc(HNO3)=" 10" molL-1。

4)隨著硝酸變稀,產(chǎn)生的NO2變少,NO變多,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象是氣體顏色逐漸變淺。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作中正確的是( )

A. 稱量時(shí),應(yīng)先在兩盤(pán)上放等質(zhì)量的紙,再將固體NaOH放在天平左盤(pán)上稱量

B. 將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解

C. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D. 定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管再吸出多余部分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

(1)“浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________;若浸取反應(yīng)中得到一種單質(zhì),則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 ________、________ (寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)“除鐵這一步反應(yīng)在 25 進(jìn)行,加入的試劑 A ________,若加 A 后溶液 的 pH調(diào)為 4,溶液中 Fe3濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038}

(3)寫(xiě)出沉錳”( Mn2)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)過(guò)濾Ⅱ的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,如何判斷沉淀已洗凈?_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

A

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在

銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B

鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒

銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會(huì)立即燃燒

C

鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸

D

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià),鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有 

鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)所選儀器 連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母):A , ,B 。_____________

(2)實(shí) 驗(yàn) 時(shí) , _____ , 發(fā) 應(yīng) _____;鐵電極接電源的_____極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____此電解總反應(yīng)方程式為_________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中 OH的濃度為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是( )

A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 該反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?

t1___________,t3____________,t4__________。

(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是__________

A.0~t1 B.t2~t3

C.t3~t4 D.t4~t5

II. 在密閉容器中,投入1mol N23 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是___________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。

(2)縮小體積增大壓強(qiáng),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________ (變大”、“變小不變”)。

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持總壓強(qiáng)不變,平衡將___________(正向”、“逆向不移動(dòng)”)。

(4)已知合成氨的反應(yīng)在298K時(shí):正反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol,S=-0.1982kJ/(mol·K),根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(5)若容器恒容、絕熱,該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________

①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

2V(N2) =V(NH3)

⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H斷裂同時(shí)2mol N-H也斷裂.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol

C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 mol SO22 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),平衡時(shí),SO3n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(  )

A. 2 mol SO21 mol O2B. 4 mol SO21 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3D. 2 mol SO3

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