【題目】下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(  )

A. 得電子能力相同

B. 由于HCl水溶液的酸性強(qiáng)于H2S水溶液的酸性,因此氯的非金屬性強(qiáng)于硫

C. ClS2、Ca2K半徑逐漸減小

D. 金屬元素原子最外層電子數(shù)越少,該金屬失電子能力越強(qiáng)

【答案】A

【解析】

A.它們是同位素,具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)、不同的質(zhì)量數(shù),因為它們具有相同的質(zhì)子數(shù),核外電子排布一樣,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同,得電子能力也相同,故A正確;

B.元素的非金屬與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān),與氫化物水溶液的酸性無關(guān),故B錯誤;

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大吸電子能力越強(qiáng),離子半徑越小,微粒半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,故C錯誤;

D.失電子能力強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)多少并無直接聯(lián)系,比如Al最外層3個電子,Cu最外層2個電子,但AlCu金屬性強(qiáng),失電子能力強(qiáng),故D錯誤;

答案:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種常見的非金屬單質(zhì),B是氧化物,E是A的氫化物,D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )

A. 若E、D的水溶液均呈酸性,則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性,則B能與水反應(yīng)

D. 若D是一種難溶于水的物質(zhì),則B能與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ,△H<0,m+n>q在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,X正反應(yīng)速率增大

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度,X的正反應(yīng)速率變小, Y的逆反應(yīng)速率增大

D. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列三個反應(yīng):

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3

C. 在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時,2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯誤的是(  )

A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)

B. 常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴分子中有40個電子,它燃燒時生成等體積的CO2H2O(g),該有機(jī)物的分子式為 (  )

A.C4H8

B.C4H10

C.C5H10

D.C5H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是

SiNa2SiO3(aq)H2SiO3

NaNa2O2NaOH

CaCO3CaOCaC2C2H4

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMg

CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A. ①④⑥ B. ③④⑤

C. ②⑤⑥ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是:

A.強(qiáng)酸性 B.易揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.不穩(wěn)定性

1)膽礬中加入濃硫酸,久置變?yōu)榘咨勰?/span>__________

2)用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸___________;

3)濃硝酸敞口放置會發(fā)煙___________

4)濃硝酸久置會變黃____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的一硝基甲苯有對硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種,均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。

實驗中可能用到的數(shù)據(jù):

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水,易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

實驗步驟:①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL;

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯,按圖所示裝好藥品和其他儀器;

③向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去);

④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10 min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);

⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60 g。

請回答下列問題:

1)配制混酸的方法是_______________________。反應(yīng)中需不斷攪拌,目的是__________________________________________

2)儀器A的名稱是______,使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是____。

3)若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少,可能的原因是_____。

4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:

其中,操作1的名稱為______,操作2中需要使用下列儀器中的____(填序號)。

a.冷凝管 b.酒精燈 c.溫度計 d.分液漏斗 e.蒸發(fā)皿

5該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______(保留4位有效數(shù)字)。

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