【題目】硫酸或硝酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是：

A．強酸性 B．易揮發(fā)性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性 F．不穩(wěn)定性

（1）膽礬中加入濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰?/span>__________；

（2）用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸___________；

（3）濃硝酸敞口放置會“發(fā)煙”___________，

（4）濃硝酸久置會變黃____________；

【答案】C E B F

【解析】

本題考查的是濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)。濃硫酸有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性，濃硝酸有揮發(fā)性、強氧化性、不穩(wěn)定性，根據(jù)濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)判斷選項。

（1）膽礬的化學(xué)式為CuSO4.5H2O，含有結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性，使膽礬變成無水硫酸銅。本小題答案為：C。

（2）濃硫酸或濃硝酸能使鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步反應(yīng)，所以用鋁槽車裝運濃硫酸或濃硝酸，故答案為E。

（3）因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，所以98%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”，故答案為：B。

（4）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，分解生成的二氧化氮溶于硝酸，所以久置的濃硝酸會變黃，故答案為：F。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

紅色石蕊試紙變藍

NH3極易溶于水

B

濃硫酸附近無白煙

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化鋁溶液變渾濁

NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D

濃鹽酸附近有白煙

NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　)

A. 與得電子能力相同

B. 由于HCl水溶液的酸性強于H2S水溶液的酸性，因此氯的非金屬性強于硫

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

D. 金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對位置如下表,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。

A

E

(1)C在元素周期表中的位置為_______,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)AE2的化學(xué)式為_______。

(3)C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是__________(填化學(xué)式)。

(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___________________(填離子符號)。

(5)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)可用銀氨溶液鑒別的是(　　)

A.淀粉和纖維素

B.葡萄糖和蔗糖

C.蔗糖和淀粉

D.葡萄糖和麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖15所示。請回答下列問題：

（1）請寫出Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：______________________。

（2）試劑①最好選用___________(填序號)。寫出A溶解的化學(xué)方程式：_________________________。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．氨水

（3）寫出濾液A到沉淀B的離子方程式：______________________；室溫下，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13,H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11,計算濾液A到沉淀B的平衡常數(shù) K=___________。

（4）寫出由溶液C得到產(chǎn)物的操作：__________________________________。

（5）常溫下，pH值相等的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用合成氣（主要成分為CO2、H2、CO）在催化劑作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。

（1）CO2的電子式是________。

（2）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol

CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol

則CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是________。

（3）向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下同時反應(yīng)制備CH3OH(g)。測得H2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表所示。

（注：T5時，H2轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“I”“II”或“III”）。

②T3時，反應(yīng)I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。

③溫度為T5時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）甲醇合成甲醚的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

①反應(yīng)速率較快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。

②根據(jù)反應(yīng)原理，分析增大壓強對合成甲醚的影響________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】官能團的轉(zhuǎn)化在有機合成中極為常見，能夠在碳鏈上引入羥基反應(yīng)是（ ）

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦酯化反應(yīng)⑧硝化反應(yīng)

A.①②⑥⑦B.①②④⑤C.③⑥⑦⑧D.②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④

B. ①②③

C. ①②④

D. ①③④

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