Question

下列說法正確的是

 

．
A．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現形式只有吸熱和放熱兩種
B．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行
C．若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質比B物質穩(wěn)定
D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高
E．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂，則2E₁＞E₂
F．測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液
G.1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃
H．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反應放出的熱量為114.6kJ
I．對于可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
J．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na₂SO₄溶液不影響氫氣產生速率
K．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，則相同條件下C（s）與O₂（g）反應生成1molCO（g）的反應熱為△H=-110.5kJ/mol
L．對于可逆反應，正、逆反應速率的比值是恒定的．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、能量變化形式有光能、電能、熱能等等；
B、燃燒需要加熱到著火點；
C、物質的能量越低越穩(wěn)定；
D、相同質量的水和冰相比較，水的能量高；
E、分子斷鍵形成原子時吸收能量；
F、據中和熱的概念分析；
G、醋酸是弱酸，電離吸熱；
H、硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀放熱；
I、可能反應的凈速率，是指生成物增大的速率；
J、加入Na₂SO₄溶液等于加水稀釋；
K、根據石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律，進行方程式疊加，構造出目標反應式；
L、等于可能反應，在平衡時正逆反應速率之比等于1：1，不平衡時不是．

解答： 解：A、能量變化的形式有熱能、光能、電能等等，故A錯誤；
B、燃燒需要加熱到著火點，故B錯誤；
C、A=B放熱，說明A能量高，B穩(wěn)定，故C錯誤；
D、冰融化為水時，吸收能量，水的能量高，故D錯誤；
E、1mol氫分子斷鍵變成2molH原子時吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氫分子高，故E錯誤；
F、中和熱的概念要求稀溶液，故F錯誤；
G、醋酸是弱酸，沒有完全電離，電離時吸熱，所以NaOH與相同物質的量的CH₃COOH和HNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃，故G正確；
H、硫酸與氫氧化鋇反應除中和反應放熱外，還有硫酸根和鋇離子反應生成沉淀也放熱，故H錯誤；
I、所謂凈速率，是指生成物增大的速率，是正逆反應速率的差值，故I正確；
J、加入Na₂SO₄溶液相當于加水稀釋，反應速率減慢，故J錯誤；
K、石墨燃燒的熱化學方程式為（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學方程式為（2）CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據蓋斯定律，（1）-（2）得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1，故K正確；
L、可逆反應中，不同反應時刻，正逆反應速率之比不同，平衡時正逆反應速率之比等于1：1，故L錯誤；
故答案為：GIK．

點評：本題考查范圍廣，題目難度小，注意基本知識的記憶和梳理．