下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（　　）
A、難溶于水
B、是一種無色無味的液體
C、能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、酸性比碳酸弱
考點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．乙酸易溶于水；
B．乙酸是一種無色有刺激性氣味的液體；
C．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；
D．乙酸酸性比碳酸強(qiáng)．
解答： 解：A．乙酸易溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸是一種無色有刺激性氣味的液體，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故C正確；
D．乙酸是弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅鋁混合物
足量溶液A
充分反應(yīng)
測(cè)定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物
足量溶液B
充分反應(yīng)
測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�
A、溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B、方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅
C、若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
D、實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）
 500℃30MPa 
.
 
  2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是
 
．
A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
C．若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
E．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
F．測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液
G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
H．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
I．對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
J．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產(chǎn)生速率
K．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則相同條件下C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱為△H=-110.5kJ/mol
L．對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如IA為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、第9列元素中沒有非金屬元素
B、第1列和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反
C、只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子
D、在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（　�。�
A、在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+
B、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
C、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
D、在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子數(shù)為a，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為b，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為c，則a，b，c依次為（　�。�
A、4，5，3
B、4，6，3
C、2，4，5
D、4，4，6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B、1mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NA
D、在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA個(gè)NaCl分子

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