【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素,其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,R單質(zhì)占空氣體積的 ;W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________,1mol Z2X4含有σ鍵的數(shù)目為 ________。
(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同,但立體構(gòu)型不同,ZX3的立體構(gòu)型為 ________,兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示,下同)。
(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì),試推測(cè)三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________,理由是 ________;三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是 ________,解釋原因________。
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體,元素Y的這種氧化物的分子式是________。
(5)W元素有________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。
【答案】sp2 5NA 三角錐形 H2O H2O >H2S> H2Se 半徑Se>S>O,鍵長(zhǎng)H-Se> H-S> H-O,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定 H2O > H2Se>H2S H2O形成分子間氫鍵,H2Se相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高 CO 29 3d104s1
【解析】
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W五種元素,其中X是周期表中半徑最小的元素,則X是H元素;Y是形成化合物種類最多的元素,則Y是C元素;Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,則Z是N元素;R單質(zhì)占空氣體積的1/5,R是O;W的原子序數(shù)為29,則W是Cu元素,再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。
(1)C2H4分子平面形結(jié)構(gòu),所以C原子軌道的雜化類型為sp2雜化。單鍵都是σ鍵,則一個(gè)N2H4分子中含有5個(gè)σ鍵;
故答案為:sp2 ;5NA;
(2)化合物NH3與化合物H2O的VSEPR構(gòu)型相詞,均是四面體,但立體構(gòu)型不同,氨氣分子中含有1對(duì)孤對(duì)電子,其立體構(gòu)型為三角錐形;水分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子,所以兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是H2O。
故答案為:三角錐形;H2O;
(3)由于同主族從上到下原子半徑逐漸增大,而鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性是H2O>H2S>H2Se;由于H2O形成分子間氫鍵,H2Se相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,則沸點(diǎn)大小順序是H2O > H2Se>H2S;
故答案為:H2O >H2S> H2Se;半徑Se>S>O,鍵長(zhǎng)H-Se> H-S> H-O,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定;H2O > H2Se>H2S;H2O形成分子間氫鍵,H2Se相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高;
(4)元素C的一種氧化物與元素N的單質(zhì)互為等電子體,CO和N2互為等電子體,所以元素Y的這種氧化物的分子式是CO;
故答案為:CO;
(5)銅元素原子序數(shù)是29,核外有29個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。
故答案為:29 ;3d104s1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實(shí)現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是()
A. 該裝置中銅為正極
B. 電池工作時(shí)H+向Cu電極移動(dòng)
C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+
D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-
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【題目】下列說法正確的是
A. 1mol—OH含10NA個(gè)電子
B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個(gè)H2O
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D. 常溫下,將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中,生成NO2氣體的體積大于67.2L
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【題目】電動(dòng)公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一,下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電時(shí)Fe/FeS極是負(fù)極
B. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+
C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:Fe+S2--2e-=FeS
D. 左邊電解質(zhì)可以是LiOH的醇溶液
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【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煉鐵廠的廢渣鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnOFe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ,等等?衫脧U渣鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體 (NiZnFe4O8.具體制備流程如下圖所示:
(1)試劑1是過量的______。
(2)試劑2為過量的鐵粉,加入后可以觀察的現(xiàn)象有 ______________________。
(3)NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存,理由是_____________________________(用離子方程式表示)。已知:25 °C時(shí),Ksp(CaF2)=2.7×10-11、,Ksp(MgF2)=6.4×10-19。加入NH4F溶液沉淀后,c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1,此時(shí)Ca2+是否也完全沉淀?寫出具體的分析過程:______(若溶液中某離子濃度小于1.0×10-5mol L-1時(shí),說明該離子已沉淀完全)。
(4)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,則生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化學(xué)方程式為 ________________________________.
(5)按照上述流程,一座10萬(wàn)噸規(guī)模的煉鐵廠每年產(chǎn)生鐵磯渣約5萬(wàn)噸,Fe3+含量為44.8%,理論上每年至少可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8 ,M=476 g mol -1 )__________萬(wàn)噸。
(6)濾液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液,低溫烘干后可得到皓礬(ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓礬加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示:
①100 °C時(shí)所得固體的化學(xué)式__________ 。
②680 °C時(shí)所得固休的化學(xué)式為____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)利用如圖裝置可驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱,請(qǐng)完成 實(shí)驗(yàn)操作,回答相關(guān)問題:
①實(shí)驗(yàn)操作過程:固定銅片,打開分液漏斗活塞及止水夾2,從不對(duì)稱U形管1、2長(zhǎng)管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸,液面與雙孔橡皮塞接觸,然后,關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現(xiàn)象______;然后打開止水夾1,會(huì)發(fā)現(xiàn)不對(duì)稱U形管2中長(zhǎng)導(dǎo)管口無(wú)色氣泡變紅棕色,濃硝酸逐漸變黃(說明稀硝酸不能氧化這種無(wú)色氣體而濃硝酸可以)。
②請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式體現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱的原理_________。
(2)利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
①干燥管D的作用是__________。
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B中所裝藥品分別為________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為______________________。
③若要證明非金屬性:Cl > C >Si,則A中加入試劑____________、B中加Na2CO3、C中加入試劑______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_______________。
II.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。
它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(3)若A是淡黃色單質(zhì)固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
(4)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________________。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應(yīng)的離子方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是( )
A. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng),并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽
B. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH
D. 有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán),這種碳原子稱為“手性碳原子”,則在X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子
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