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【題目】如圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C，H，O，N四種元素．下列關于該有機物的說法中錯誤的是（ ）

A.分子式為C3H7O2N
B.能發(fā)生取代反應
C.能通過聚合反應生成高分子化合物
D.該有機物能跟NaOH溶液反應，但不能和鹽酸反應

【答案】D
【解析】解：球棍模型可知有機物的結構簡式為CH3CH（NH2）COOH，
A．由結構簡式可知分子式為C3H7O2N，故A正確；
B．含有氨基和羧基，可發(fā)生縮合反應、酯化反應，都為取代反應，故B正確；
C．含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應生成蛋白質或多肽，故C正確；
D．含有氨基和羧基，具有兩性，既可與酸反應，也可與堿反應，故D錯誤．
故選D．
由球棍模型可知有機物的結構簡式為CH3CH（NH2）COOH，為氨基酸，含有氨基和羧基，具有兩性，可發(fā)生縮合、縮聚反應，結合有機物的結構簡式判斷原子個數(shù)可確定有機物的分子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素的敘述正確的是（ ）
A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B.只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol

②

下列說正確的是

A．斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ

B．斷開1 mol H―O鍵比斷開1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ

C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高

D．由元素非金屬性的強弱可知 H―O鍵比H―N鍵弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.在電解池中，物質在陰極發(fā)生氧化反應
B.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
C.在原電池中，物質在負極發(fā)生氧化反應
D.在原電池中，電子由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應

B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

D．反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）
回答下列問題：
（1）11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的結構簡式是
（4）反應①的反應類型是；
（5）反應②的化學方程式為
（6）寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收．
a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是；
②裝置中鎂帶的作用是；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù) ． （不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時：2H2S+O2 2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，則c(SO42-)為

A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。

①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。

HCl：____________________________________；

H2SO4：___________________________________________；

Ca(OH)2：_____________________________________________；

KOH：___________________________________________________；

NH4NO3：___________________________________________________；

KAl(SO4)2：_________________________________________________。

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