【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是
A.①②③均是氧化還原反應(yīng)
B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1
D.反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023
【答案】B
【解析】①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O,該反應(yīng)中元素的化合價不變,不屬于氧化還原反應(yīng);②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,Cr元素的化合價降低,F(xiàn)e元素的化合價升高,為氧化還原反應(yīng);③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4中,F(xiàn)e元素的化合價降低,I元素的化合價升高,為氧化還原反應(yīng)。②③屬于氧化還原反應(yīng),而①不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2,故B正確;②中氧化劑為K2Cr2O7,還原劑為FeSO4,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6,故C錯誤;③中還原劑為HI,1 mol HI反應(yīng)失去1 mol電子,則0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲乙兩種烴,分子中碳的質(zhì)量分數(shù)相同,則下列說法正確的是( )
A. 甲和乙一定是同分異構(gòu)體B. 甲和乙不可能是同系物
C. 甲和乙的分子中,碳、氫原子個數(shù)之比相同D. 甲和乙各1 mol完全燃燒后,生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等
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【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間.下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中負極電極反應(yīng)相同
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.③①B.③②C.①③D.①②③
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A.乙烷的結(jié)構(gòu)式:C2H6
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:(CH3)2CHCH=CH2
C.乙炔的電子式:
D.乙醇分子的比例模型:
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【題目】如圖是某有機物分子的簡易球棍模型,該有機物中含C,H,O,N四種元素.下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是( )
A.分子式為C3H7O2N
B.能發(fā)生取代反應(yīng)
C.能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物
D.該有機物能跟NaOH溶液反應(yīng),但不能和鹽酸反應(yīng)
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【題目】有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,錯誤的是
A.熔點:純鐵 > 生鐵B.密度:硝基苯 > 水
C.熱穩(wěn)定性:小蘇打 < 蘇打D.碳碳鍵鍵長:乙烯 > 苯
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【題目】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后,通入18O2氣體,再次達到平衡時18O存在于( )
A.SO2、O2、SO3中
B.SO3中
C.SO2、O2中
D.SO2、SO3中
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