Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).

①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生.
A.氨水;B.稀鹽酸;C.硝酸鉀溶液;D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2:3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如下圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極,其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
(填序號(hào))

A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B.裝置②中,a為正極,d為陽(yáng)極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中正確的是
D
D
(填序號(hào)) 

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時(shí),B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加
C.鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D.電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br-
分析:Ⅰ、(1)①二氧化硫具有漂白性和有機(jī)色素結(jié)合為不穩(wěn)定的化合物,氯氣通入溶液中與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,可以氧化有機(jī)色素為無色;二氧化硫催化氧化為三氧化硫;
②二氧化硫具有還原性和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸;
(2)足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量物質(zhì)仍無沉淀;
A.氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀;
B.稀鹽酸不和二氧化硫反應(yīng)不能生成沉淀;
C.硝酸鉀溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,結(jié)合鋇離子生成沉淀;
D.硫化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀;
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2:3,依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算分析X為SO32-;氯氣具有氧化性氧化亞硫酸根離子誒硫酸根離子;
(4)本題為SO2與O2反應(yīng)生成SO3,SO3再與水化合生成硫酸,根據(jù)硫酸的出口判斷正負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng);
Ⅱ、A.NO有毒,不能排放在空氣中,應(yīng)有尾氣處理裝置;
B.電子由負(fù)極流向正極;
C.裝置③中氣體長(zhǎng)進(jìn)短出,收集密度比空氣大的氣體;短進(jìn)長(zhǎng)出收集密度比空氣小的氣體;
D.測(cè)量氣體的體積,裝液態(tài)的集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出.;
Ⅲ、鉛蓄電池放電時(shí),鉛作負(fù)極,二氧化鉛作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛要連接電源正極;電解苦鹵水時(shí),陽(yáng)極上還原性強(qiáng)的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng).
解答:解:二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì),所以二氧化硫有漂白性;氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,所以若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同,都使品紅褪色;二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫,反應(yīng)方程式為 2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
故答案為:相同;2SO2+O2
催化劑
.
2SO3;
②SO2通入B裝置碘水中,溶液顏色退去,發(fā)生了氧化還原反應(yīng):碘單質(zhì)具有氧化性,二氧化硫具有還原性,被碘單質(zhì)氧化為硫酸,本身被還原為碘化氫,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-,故答案為:SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
(2)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生,說明不發(fā)生反應(yīng):
A、氨水加入后生成亞硫酸銨,亞硫酸根和鋇離子生成沉淀,故A不符合;
B、稀鹽酸加入后不反應(yīng),故B符合;
C、加入硝酸鉀溶液,硝酸根和氫離子形成稀硝酸具有氧化性,能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔蛩岣弯^離子生成沉淀,故C不符合;
D、加入硫化鈉溶液,硫離子具有還原性,二氧化硫具有氧化性,會(huì)反應(yīng)氧化還原反應(yīng),生成硫單質(zhì),故D不符合;
故答案為:B;
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2:3,所以X中S和O的原子個(gè)數(shù)比為
2
32
3
16
=1:3,所以該離子為SO3 2-;氯氣有強(qiáng)氧化性,能和硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)題意知,該反應(yīng)中有硫酸根離子生成,所以氯氣中氯元素得電子生成氯離子,所以該反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,故答案為:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(4)該原電池的本質(zhì)是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,SO2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+,O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O,
故答案為:負(fù);SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;
Ⅱ、A.因NO有毒,不能排放在空氣中,應(yīng)有尾氣處理裝置,則裝置不能完成銅屑與稀硝酸的實(shí)驗(yàn),故A錯(cuò)誤;
B.電子由負(fù)極流向正極,所以裝置②中a為負(fù)極,故B錯(cuò)誤;
C.裝置③中氣體長(zhǎng)進(jìn)短出,收集密度比空氣大的氣體;短進(jìn)長(zhǎng)出收集密度比空氣小的氣體,則裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等,故C正確;
D.測(cè)量氣體的體積,裝液態(tài)的集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,則裝置④不能用于測(cè)量氣體體積的裝置,故D錯(cuò)誤;
故選C.
故答案為:C;
Ⅲ、鉛蓄電池電解苦鹵水,鉛蓄電池放電時(shí),電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,硫酸參加反應(yīng),所以溶液的pH值變大;
A、鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故A錯(cuò)誤;
B、鉛蓄電池放電時(shí),較活潑的金屬鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng).B極為負(fù)極,Pb-2e-+SO42-=PbSO4(s),A極為正極,PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4(s)+2H2O二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng),A極、B極都減輕,故B錯(cuò)誤;
C、鉛蓄電池充電時(shí),陽(yáng)極與電源正極相連,即B極應(yīng)與外電源正極相連,故C錯(cuò)誤;
D、電解苦鹵水時(shí),a為陽(yáng)極,溶液中溴離子失電子生成溴單質(zhì),故D正確;
故答案為:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),離子方程式的書寫,涉及氣體的制取與收集、電化學(xué)中的原電池盒電解池原理的應(yīng)用等知識(shí),注意氣體的收集與測(cè)定體積時(shí)導(dǎo)管的進(jìn)出是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?濰坊模擬)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生.
A.氨水   B.稀鹽酸    C.硝酸鉀溶液    D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4:3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖2,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極,其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
(填序號(hào))
A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B.裝置②中,a為正扳,d為陽(yáng)極
C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖4所示(a、b為石墨電極).下列說法中正確的是
D
D
(填序號(hào))

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+
B.鉛蓄電池放電時(shí),B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加
C.鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D.電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(一)現(xiàn)有以下物質(zhì):A:Na2O2  B:Al(OH)3  C:純鹽酸  D:CaClO?Cl   E:O3 F:HF  G:Fe(OH)3膠體 H:液氨
(1)屬于氧化物的是:
A
A
(2)屬于混合物的是:
CG
CG

(3)屬于弱電解質(zhì)的是:
BF
BF
(4)屬于非電解質(zhì)的是:
H
H

(二)以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì).

若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
 V2O5 
.
2SO3
2SO2+O2
 V2O5 
.
2SO3

(2)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4:3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(20分)實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①  若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑),通入SO2時(shí),打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                              。

②SO2通入B中,溶液顏色退去,則該反應(yīng)的離子方程式為                    

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)       ,仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A.氨水         B.稀鹽酸       C.硝酸鉀溶液           D.硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為2∶3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                              。 

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如右圖,

含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極,其電極反應(yīng)式為                                  

電池的總反應(yīng)式                                      

Ⅱ 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

                    (填序號(hào))                          

    A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

    B.裝置②中,a為正極,d為陽(yáng)極

    C.裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2

    D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是         (填序號(hào))            

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb—2e=Pb2+

B.鉛蓄電池放電時(shí),B極質(zhì)量減輕,A極質(zhì)量增加

C.鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D.電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br

 

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科目:高中化學(xué) 來源:西南師大附中2010屆高三第五次月考(理綜)試題化學(xué)部分 題型:填空題

(20分) 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?        (填“相同”或“不相同”);若D中盛銅粉,通入足量的Cl2,D中的現(xiàn)象是___________;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2時(shí),打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                          。

②SO2通入B中,碘水褪色,則該反應(yīng)的離子方程式為                           

③E中盛有______________溶液。

(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母)        ,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水               B.稀鹽酸                   C.稀硝酸                   D.氯化鈣溶液

(3)若由元素S和O組成–2價(jià)酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2的與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式                             。 

(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸,裝置如右圖,含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

通入SO2的電極為_________極,其電極反應(yīng)式為:

                                            。

電池的總反應(yīng)式為:

                                           

 

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