【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是

A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－

C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－

【答案】B

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)分析判斷。

A. Al3+、H+與HCO3－均反應，不能大量共存，A不選；

B. Na+、AlO2－、OH－、SO42－之間不反應，可以大量共存，B選；

C. Ca2+與CO32－反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不選；

D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣

B. 進入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥

C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料

D. 在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

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【題目】在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）

A. Fe2+、K+、Cl－、NO3－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

A. 硅酸鈉

B. 碳酸鈉，硅酸鈉

C. 碳酸鈉，二氧化硅

D. 二氧化硅

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【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應2Fe3++2I-＝2Fe2+＋I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當指針歸零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關說法不正確的是

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應式為Fe3+＋e-＝Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行

D. 當b極有0.001 mol Fe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA

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【題目】已知下列反應的熱化學方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)Ｋ

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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【題目】下列變化中化學鍵沒有破壞的是

A.煤的干餾B.煤的氣化C.石油分餾D.重油裂解

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【題目】下列不屬于既能與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的物質(zhì)是

A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al

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