【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應2Fe3++2I-＝2Fe2+＋I2中Fe3+與Fe2+的相互轉化。K閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉，當指針歸零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉，方向相反。下列有關說法不正確的是

A. 指針第一次偏轉時，b極反應式為Fe3+＋e-＝Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 第二次指針偏轉的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行

D. 當b極有0.001 mol Fe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA

【答案】D

【解析】指針第一次偏轉時，I-失電子發(fā)生氧化反應，a是負極、b是正極，b極反應式為Fe3+＋e-＝Fe2+，故A正確；向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉，方向相反，說明a是正極、b是負極，故B正確；左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液生成碘化銀沉淀，I-濃度減小，反應逆向進行，故C正確；鹽橋通過離子定向移動導電，鹽橋中沒有電子移動，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃時的平衡常數(shù)是9，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達到平衡。計算：

（1）從反應開始到達到平衡時用H2表示的反應速率__________。

（2）CO的轉化率___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.

A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B. 原子半徑大小：A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是________。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是________。

【實驗探究】同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。

（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是________。

（6）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是

A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－

C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氧化還原反應Zn+2H+=Zn2++H2↑設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖） 負極：
正極：
負極反應：
正極反應：
負極反應類型：
正極反應類型：
原電池裝置圖： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分別表示生物體內的生物大分子的部分結構模式圖，據(jù)圖回答：

（1）甲圖中的三種物質都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細胞中的儲能物質是 。這三種物質中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物

質參與細胞中 的構成。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過 （填①、②或③）連接起來的。

（3）由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息，原因是 的排列方式是多樣的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有和
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段反應速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為 ．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因 ．

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