(6分)飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：

a．在微堿性條件下，用Fe(OH)2還原NO3-，還原產(chǎn)物為NH3；

b．在堿性條件下，用鋁粉還原NO3-，還原產(chǎn)物為N2。

（1）方案a中，生成34g NH3的同時(shí)生成__________mol Fe(OH)3。

（2）方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)離子方程式)：

______Al＋______NO3-＋______OH－===______AlO2-＋______N2↑＋______H2O

（3）方案b中，當(dāng)有0.15 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）1000mL某待測(cè)液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_______________。

（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_____________。

（3）若無(wú)色氣體D是混合氣體：

①待測(cè)液中一定含有的陰離子是__________。

②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是________________（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NH4+

B．1mol/LCH3COOH與1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA

D．含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) C (g) ΔH<0，各物質(zhì)濃度如表所示：

濃度

時(shí)間

c(A)/mol·L－1

c(B)/mol·L－1

c(C)/mol·L－1

0

0.8

1.6

0

2 min

0.6

x

0.2

4 min

0.3

0.6

0.5

6 min

0.3

0.6

0.5

下列說法錯(cuò)誤的是

A．2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化劑

C．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是增加了B的濃度

D．若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是

A．非金屬性：A＞B

B．四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大

C．元素B和C只能形成一種化合物

D．A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中沒有兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） Δ H =－206.2kJ·mol-1

CH4（g）+ CO2（g） 2CO（g）+2H2（g） ΔH =－247.4kJ·kJmol-1

2H2S（g） 2H2（g）+S2（g） ΔH =+169.8kJ·kJmol-1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_____________________。

（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________________________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省大田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

類比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，以下類比的說法正確的是

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．MgO、Al2O3都是高熔點(diǎn)離子化合物，熔化時(shí)都能導(dǎo)電

C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似

D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2

B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

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