判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．共價化合物：是否含有共價鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA

B．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA

C．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

D．5.6g Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第二次模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式表示正確的是

A．AgNO3 溶液中加入Cu ：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH： CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O

C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2 ：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是

A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B．常溫下，a點溶液pH>7

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4．48L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管內(nèi)壁均有水珠

兩種物質(zhì)均受熱分解

B

加熱盛有NH4Cl固體的試管

試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)

NH4Cl固體可以升華

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置

溶液上層呈橙紅色

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液變成血紅色

Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

C．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

D．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是

A．Na＋、Ba2＋、NO3―、CO32―

B．Fe2＋、Na＋、SO42―、NO3―

C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3―

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省三校高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：

a．在微堿性條件下，用Fe(OH)2還原NO3-，還原產(chǎn)物為NH3；

b．在堿性條件下，用鋁粉還原NO3-，還原產(chǎn)物為N2。

（1）方案a中，生成34g NH3的同時生成__________mol Fe(OH)3。

（2）方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)離子方程式)：

______Al＋______NO3-＋______OH－===______AlO2-＋______N2↑＋______H2O

（3）方案b中，當(dāng)有0.15 mol電子轉(zhuǎn)移時，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）實驗室用密度為1．25 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的濃鹽酸配制240 mL 0．1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

（2）配制240 mL 0．1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________ mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。

（3）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗滌 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用________加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線________處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 。

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