甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
分析：只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如果甲酸只有部分電離，則甲酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答：解：A.1mol/L的甲酸溶液的pH約為2，則甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸濃度，所以能說明甲酸只有部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．甲酸能與水以任意比互溶，只能證明甲酸極易溶于水，不能說明甲酸的電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明甲酸具有酸性且屬于一元酸，不能說明甲酸的電離程度，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸的弱，說明甲酸中離子濃度小于一元強(qiáng)酸，所以能說明甲酸不完全電離，能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10-10、氫氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）乙裝置中長玻璃導(dǎo)管c的作用是
 
；冷凝水應(yīng)該從
 
進(jìn)入．
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是
 
，原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—

B．甲酸能與水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （  ）。
A．1mol?L－1甲酸溶液的c（H＋）=10-2mol?L－1
B．甲酸以任意比與水互溶
C．10mL1mol?L－1的甲酸恰好與10mL
1mol?L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱

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