9．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在正極發(fā)生的電極反應為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
B．在正極區(qū)H+濃度增大，在負極區(qū)H+濃度減少
C．該電池總反應的化學方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
D．當電池負極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量為1.2NA

分析 由原電池原理圖可知，原電池工作時Al被氧化，應為電池的負極，電極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被還原，應為原電池的正極，電極反應式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，結合電極反應式進行判斷．

解答 解：A．正極上氧化銀得電子和水反應生成銀和氫氧根離子，正極上的電極反應式為：AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-，故A正確；
B．在正極區(qū)氫氧根離子濃度增大，則氫離子濃度減小，在負極區(qū)氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．負極上的電極反應為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，正極上的電極反應式為AgO+2e-+H2O═Ag+2OH-，所以電池反應式為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，故C正確；
D．當負極上質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量=$\frac{10.8g}{27g/mol}$×3=1.2mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：25℃時，電離常數(shù)Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，CH3COOH的電離常數(shù)與其相等．現(xiàn)向1L 0.1mol•L-1氨水中加入等體積的0.1mol•L-1CH3COOH溶液，則下列說法正確的是（　　）
A．在滴加過程中，Kw始終保持不變
B．25℃時，反應后溶液中c（NH4+）＞c（CH3COO-）
C．若用氨水標準溶液滴定鹽酸，則應選擇酚酞作為指示劑
D．25℃時，反應NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常數(shù)約為5.6×10-10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于石油的說法正確的是（　�。�
A．石油屬于可再生礦物能源B．石油主要含有碳、氫兩種元素
C．石油裂化屬于物理變化D．石油分餾屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的性質(zhì)和應用相對應的是（　�。�
  化學性質(zhì) 實際應用
 A SiCl4與水反應時生成白色煙霧 SiCl4在戰(zhàn)爭中可用作煙霧彈
 B 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
 C MgO是一種電解質(zhì) 工業(yè)電解冶煉金屬鎂
 D 鋁耐腐蝕 用鋁質(zhì)容器研制咸菜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{Cu}$SuSO4$→_{⑤}^{BaCl_{2}}$BaSO4
（1）選出SO2具有的性質(zhì)ABCD；
A、氧化性 B、還原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、堿性
（2）反應②的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；
（3）反應⑤的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）反應④中，當64g Cu完全反應時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．HCl與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與氨水混合D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D．結構簡式為    的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有三組溶液，分離各混合液的正確方法依次是  
①汽油和氯化鈉溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸餾
⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖1所示．回答下列問題：
（1）軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現(xiàn)了還原  性．
（2）“氧化劑”發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Al（OH） 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe（OH） 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni（OH） 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn（OH） 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是C（填標號）
A．Al2O3  B．H2SO4    C．MgO    D．MnO2
②溶液的pH應不低于4.3（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH與Mn2+比較相近，不利于兩者分離．
（4）“置換”中發(fā)生反應的離子方程式為Mn+Ni2+=Mn2++Ni．
（5）“結晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的濃度，使MnSO4和MgSO4的溶解度下降，便于結晶析出（結合平衡移動原理解釋）．
②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為Mn（OH）2．
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+．
步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2（2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）．
取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol•L-1NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為$\frac{aV}{400}$ mol•L-1．

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