Question

1．已知：25℃時，電離常數(shù)K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，CH₃COOH的電離常數(shù)與其相等．現(xiàn)向1L 0.1mol•L^-1氨水中加入等體積的0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，則下列說法正確的是（　　）

• A． 在滴加過程中，K_w始終保持不變
• B． 25℃時，反應后溶液中c（NH₄⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 若用氨水標準溶液滴定鹽酸，則應選擇酚酞作為指示劑
• D． 25℃時，反應NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺的平衡常數(shù)約為5.6×10^-10

Answer 1

分析 A．水溶液中離子積常數(shù)不隨濃度變化，只隨溫度變化；
B.25℃時，電離常數(shù)K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，CH₃COOH的電離常數(shù)與其相等，向1L 0.1mol•L^-1氨水中加入等體積的0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液恰好反應生成醋酸銨，離子水解程度相同；
C．若用氨水標準溶液滴定鹽酸，恰好反應后生成氯化銨溶液顯酸性；
D．反應NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Kb}$．

解答 解：A．水溶液中離子積常數(shù)不隨濃度變化，只隨溫度變化，在滴加過程中，酸堿中和反應，反應放熱，過程中Kw增大，恢復常溫K_w保持不變，故A錯誤；
B.25℃時，電離常數(shù)K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，CH₃COOH的電離常數(shù)與其相等，向1L 0.1mol•L^-1氨水中加入等體積的0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液恰好反應生成醋酸銨，離子水解程度相同，反應后溶液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．若用氨水標準溶液滴定鹽酸，恰好反應后生成氯化銨溶液顯酸性，選擇甲基橙作指示劑，故C錯誤；
D．反應NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Kb}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.8×1{0}^{-5}}$=5.6×10^-10 ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)影響因素、平衡常數(shù)計算方法、滴定實驗指示劑選擇原則等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．