【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

【答案】B

【解析】

試題分析：濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，可能發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，故所得溶液溶質(zhì)可能為：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+ HCl = NaCl + H2O， Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O，由圖像可知A曲線前50ml不產(chǎn)生氣體，后150ml，產(chǎn)生氣體，故A溶液 溶質(zhì)為③Na2CO3、NaHCO3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B曲線前100ml不產(chǎn)生氣體，后100ml產(chǎn)生氣體，可知該溶液為②Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448ml，故B項(xiàng)正確；由圖象可知加入鹽酸200ml后反應(yīng)完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4 mol/L，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；C曲線前150ml無氣體產(chǎn)生，后50ml產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為①NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是　 ( )

A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

B. 化合物不是苯的同系物

C. 甲苯與氫氣完全加成后,再發(fā)生氯代反應(yīng),其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種

D. 分子中所有碳原子一定共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）

A. 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2溶液

B. 分別加入同濃度的稀HCl

C. 分別加入Ca(OH)2溶液

D. 分別加入CaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

SO2具有漂白性

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深

2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)

C

將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

氧化性：H2O2＞Fe3+

D

向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是 ( )

A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年度國家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)授予我國諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦，表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。

（查閱資料）青蒿素熔點(diǎn)156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水幾乎不溶。

I.實(shí)驗(yàn)室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下：

（1）在操作I前要對(duì)青蒿進(jìn)行粉碎，其目的是________________

（2）操作II的名稱是_____________。

（3）操作III進(jìn)行的是重結(jié)晶，其操作步驟為_____ 、_____、______、過濾、洗滌、干燥

II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置，檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中，點(diǎn)燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。

（4）裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為_______________、___________________。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

裝置

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

E

24.00g

33.90g

F

100.00g

133.00g

通過質(zhì)譜法測(cè)得青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為______。

（6）若使用上述方法會(huì)產(chǎn)生較大實(shí)驗(yàn)誤差，你的改進(jìn)方法是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲基砜是合成人體膠原蛋白的必要物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用二甲基硫醚為原料合成二甲基砜的新方法為：

反應(yīng) i：(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O

反應(yīng) ii： 。

二甲基硫醚(CH3)2S

二甲基亞楓(CH3)2SO

二甲基砜(CH3)2SO2

密度

0.85 g·cm-3

1.10 g·cm-3

——

熔點(diǎn)/沸點(diǎn)

-83.2℃/37.5℃

18.4℃/189℃

111℃/238℃

溶解性

不溶于水

易溶于水、乙醇

易溶于水、乙醇

具體流程如下：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)裝置如圖所示，儀器 B 的名稱是_____，其作用是_____。

(2)第①步反應(yīng)溫度不高于 40 ℃的原因是_____；該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_____。

(3)第②步先將 A 中滴加剩余的 H2O2 全部加入三頸燒瓶中，然后加熱發(fā)生反應(yīng) ii。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)第③步的實(shí)驗(yàn)操作為_____、過濾、低溫干燥，得到二甲基砜產(chǎn)品。

(5)二甲基砜傳統(tǒng)的生產(chǎn)工藝是由 HNO3 氧化(CH3)2S 生成(CH3)2SO，然后用 NaOH 中和、精餾，制得精品(CH3)2SO，最后再經(jīng)氧化制得(CH3)2SO2。該新方法與傳統(tǒng)硝酸氧化法比的優(yōu)點(diǎn)有_____(至少回答 2 點(diǎn))。

(6)該實(shí)驗(yàn)中制得二甲基砜 19.176g。二甲基砜的產(chǎn)率為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦金屬重量輕、強(qiáng)度高、有良好的抗腐蝕能力，其單質(zhì)及其化合物在航空航天、武器裝備、能源、化工、冶金、建筑和交通等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊�；卮鹣铝袉栴}：

(1)三氟化鈦可用于制取鈦氟玻璃，基態(tài) F 原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，Ti 原子形成Ti3+時(shí)價(jià)層電子層排布式為_____。

(2)TiO2 的熔點(diǎn)為 1800℃，TiCl4 的熔點(diǎn)為-25℃，則 TiO2 的晶體類型為_____，TiCl4 熔點(diǎn)低的原因?yàn)?/span>_____。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為_____，該化合物中電負(fù)性最大元素是_____(填元素符號(hào))。

②該配合物中不含有的化學(xué)鍵有_____(填字母標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.金屬鍵 d.π鍵

(4)已知 TiO2 與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為_____，陽離子中 O 的雜化方式為_____，陰離子的空間構(gòu)型為_____。

(5)氮化鈦可以用于制作電池的材料，其晶胞如圖，該晶胞的密度為ρ g·cm-3，與氮原子最近的且距離相等的鈦原子有_____個(gè)，氮原子與鈦原子最近的距離為_____cm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（ ）(mol·L－1)

A.2B.4C.4.5D.6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案