【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

SO2具有漂白性

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深

2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)

C

將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

氧化性：H2O2＞Fe3+

D

向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

A．SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去是因?yàn)槎趸蚝?/span>NaOH反應(yīng)使溶液堿性減弱，并不是因?yàn)?/span>SO2具有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B．將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，該實(shí)驗(yàn)無法證明是何種物質(zhì)氧化的亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D．向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀，說明相同條件下AgI更容易沉淀，即AgI溶解度更小，AgI和AgCl為同種沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D正確；

故答案為BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)=________

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。

（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）將同溫度下等濃度的三種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號(hào))。

a．NH4HCO3 b．NH4A c． NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入（填“x”或“y”）．

（2）簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。

（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是____（填操作序號(hào)）。

（3）稱取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為____（填寫字母）。

A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g

（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號(hào)）___ 。

①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____。

A．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時(shí)仰視刻度線

E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時(shí)，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量水滴

（6）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

B.Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )

A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環(huán)己烷

C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3、NO2、SO2處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染，如果對(duì)這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以NO2將還原為N2。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJmol-1 ①

N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g) △H2=+67.7kJmol-1 ②

則反應(yīng)CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l) △H= _____________ 。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4 (g)+ NH3 (g) HCN(g)+ 3H2 (g) △H>0

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡時(shí)NH3 體積分?jǐn)?shù)為30%，所用時(shí)間為10min，則該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________molL-1min-1 ，該溫度下平衡常數(shù)K=_________。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4 和H2各1mol，則此時(shí)v正= ________ (填“>”“=”或“<”)v逆。

②其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3 轉(zhuǎn)化率隨外界條件X 變化的關(guān)系如圖1所示，X 代表 __________(填字母代號(hào))

A.溫度 B. 壓強(qiáng) C. 原料中CH4與NH3的體積比

(3)某研究小組用NaOH 溶液吸收尾氣中的二氧化碳，將得到的Na2SO3進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽(yáng)膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨，A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示_____(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案