反應(yīng)：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列說(shuō)法不正確的是

A．Y是SO42—
B．a(chǎn)=8
C．Cr2O72—被氧化成Cr3+
D．生成1mol Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6. 02×1023

C

解析試題分析：A、根據(jù)元素守恒Y是SO42—，正確；B、根據(jù)元素守恒，a=8，正確；C、Cr2O72—被還原成Cr3+，錯(cuò)誤；D、生成1mol Cr3+，轉(zhuǎn)移3mol電子，正確。
考點(diǎn)：考查了氧化還原計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：H－+NH3=H2+NH2－，下列說(shuō)法正確的是

A．屬于置換反應(yīng)B．H－既是氧化劑又是還原劑
C．NH3既是氧化劑又是還原劑D．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，它與脂類(lèi)代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類(lèi)健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛
C．在反應(yīng)Cr2O72-＋I(xiàn)－＋H＋→Cr3＋＋I(xiàn)2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知溶液中：還原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量
B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為碘離子
C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成單質(zhì)碘
D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中碘離子均為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在100m  L含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3  )。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（  ）

A．0.25mol·L－1B．0.002mol·L－1C．0.02mol·L－1D．0.2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰13，則x的值是

A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色(淀粉遇I2變藍(lán))。下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－>Cl2 > Fe3+ > I2
B．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
C．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是

A．Fe2+和S2O32—都是還原劑
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

我國(guó)的新（飲用天然礦泉水國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)）規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進(jìn)行水的消毒，這個(gè)過(guò)程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br－被臭氧氧化為BrO2-，其過(guò)程示意為：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理
B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽
C．BrO- 3氧化性比O3強(qiáng)
D．生成溴酸鹽的過(guò)程是給水消毒的副反應(yīng)，需控制條件減少BrO3-的產(chǎn)生

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