5.溶液中氧化劑XO3-的含量有1.2×10-3mol,與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全,還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是(  )?
A.+2B.-2C.+1D.0?

分析 Na2SO3恰好將XO3-還原,反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4,S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià),則X的化合價(jià)降低,利用電子守恒計(jì)算解答.

解答 解:Na2SO3恰好將XO3-還原,反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4,S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià),則X的化合價(jià)降低,
設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,
由電子守恒可知,
0.1mol/L×0.3L×(6-4)=1.2×10-3mol×(5-x),
解得x=0,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí),吸收尾氣的方案,正確的是:( 。
①向KMnO4晶體中加入濃鹽酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)行漂白實(shí)驗(yàn)后的尾氣用NaOH溶液吸收;
②向Na2SO3晶體中滴入濃H2SO4,尾氣用氨水吸收;
③向FeS固體中滴入稀鹽酸,最后的尾氣用CuSO4溶液吸收;
④濃H2SO4與食鹽晶體共熱,將多余的氣體用水吸收.
A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中,前者比后者的大是(  )
A.純水100℃和25℃的pH值
B.Na2CO3溶液中HCO3-和OH-數(shù)目
C.100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D.同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.能用來(lái)鑒別乙醇、苯、己烯三種無(wú)色液體的一種試劑是( 。
A.金屬鈉B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.溴水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列是人體中幾種體液的正常pH,堿性最強(qiáng)的是(  )
A.血漿(7.35~7.45)B.胰液(7.5~8.0)C.胃液(0.9~1.5)D.唾液(6.6~7.1)

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10.下列氫化物中,最穩(wěn)定的是( 。
A.HClB.HIC.NH3D.HF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.CH2=CH-COOH能發(fā)生的反應(yīng)是( 。
①加成②酯化③氧化④銀鏡⑤置換⑥加聚.
A.除④以外B.只有①③⑥C.只有①④⑤⑥D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),在溫度一定下由A(g)和B(g)開始反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.A(g)的消耗速率與c(g)的生成速率比為2:3
B.由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng),所以增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率不變
C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),充入一定量的A時(shí),v(A)增大的同時(shí)v(C)也增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液新型手機(jī)電池,電量可達(dá)到現(xiàn)在用鎳氫或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.該電池反應(yīng)的離子方程式是:2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確( 。
A.CH3OH在負(fù)極上失去電子,O2在正極上得到電子
B.溶液中OH-向正極移動(dòng),H+向負(fù)極移動(dòng)
C.CH3OH發(fā)生還原反應(yīng),O2發(fā)生氧化反應(yīng)
D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行,電解質(zhì)溶液的pH值基本保持不變

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