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20．常溫下，下列是人體中幾種體液的正常pH，堿性最強的是（　�。�
A．血漿（7.35～7.45）B．胰液（7.5～8.0）C．胃液（0.9～1.5）D．唾液（6.6～7.1）

分析 常溫下，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液的pH=7，呈中性；溶液的pH＞7，溶液呈堿性，溶液的pH越大其堿性越強，據此分析解答．

解答 解：常溫下，溶液的pH＜7，溶液呈酸性，溶液的pH=7，呈中性；溶液的pH＞7，溶液呈堿性，溶液的pH越大其堿性越強，根據溶液pH知，這幾種物質堿性強弱順序是B＞A，C、D溶液呈酸性，酸性C＞D，所以堿性最強的是B，故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，在溫度已知條件下，溶液的pH越大其堿性越強、pH越小其酸性越強，利用pH相對大小分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出有機物中相應官能團的名稱及化學式
羥基，-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味，可作為香精配方．其合成路線如下：下列說法正確的是（　　）
A．水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應，且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B．水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時，最多消耗3 mol NaOH
D．1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應時，最多消耗Br2 2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．H、C、O、N、S、Cl是常見的幾種非金屬元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O元素的一種中子數為10的同位素的原子符號為188O，O2-的離子結構示意圖為．
（2）H2S的沸點比H2O低，是因為水分子間存在氫鍵．
（3）Cl元素的非金屬性強于S元素，用原子結構解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強．
（4）將CS2滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，溶液顏色褪去并析出硫黃，同時放出CO2，寫出該反應的化學式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O．
（5）S4N4的結構如圖，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶劑． S4N4的晶體類型是分子晶體．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學反應方程為6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反應過程中，破壞或形成的微粒間作用力有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力（任寫兩種 ）．
（6）A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數和相同的最外層電子總數的微粒），常溫下A是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A和一種原子個數之比為1：1的黑色固體B．寫出上述制備A的化學反應方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O↑+CuS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．天然氣是一種多組分的化石燃料．其主要成分是（　　）
A．甲烷B．氮氣C．氫氣D．氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．溶液中氧化劑XO3-的含量有1.2×10-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應完全，還原產物中元素X的價態(tài)是（　�。�?
A．+2B．-2C．+1D．0?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應進行分解（正反應吸熱），當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　　）
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達到平衡的時間
D．升高溫度可以縮短到達平衡狀態(tài)的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大．A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：C＞A
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C
D．單質B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：下列有關三聚氰胺的說法正確的是（　　）
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C．屬于共價化合物D．生成該物質的上述反應為中和反應

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