【題目】下列描述正確的是
A.的空間構(gòu)型為平面三角形
B.和的中心原子均為雜化
C.分子中鍵與鍵的數(shù)目比為1:1
D.中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)
【答案】D
【解析】
中Cl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型為三角錐形,故A錯(cuò)誤;
B.前者中Si原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì),后者中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子雜化方式,二者都是雜化,故B錯(cuò)誤;
C.乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,共價(jià)單鍵為鍵,共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵,則該分子中σ鍵與鍵的數(shù)目比為3:2,故C錯(cuò)誤;
D.該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì),則該分子中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì),故D正確;
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法正確的是
A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)
D.原子半徑:Na>Si>O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①裝置甲可防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體.
A.①③⑤B.③④C.①②④D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g,紫色),下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的質(zhì)量不再變化
B. 溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C. 1molH-H鍵斷裂的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂
D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為離子鍵
B.1mol環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為
C.分子中存在鍵
D.的電子排布式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043
B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時(shí),在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B. 從反應(yīng)開始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C. 500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
D. 平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血,也可作食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑,它可由糠醛()和硫酸亞鐵制備。已知。
回答下列問題
I.制備富馬酸(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,夾持裝置已略去)
(1)將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中,加入適量水,滴加糠醛并加熱至90~100℃,維持此溫度3~4h。實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是_________,冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進(jìn)入。
(2)冰水冷卻使其結(jié)晶,并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。
(3)再用1mol·L-1HCl溶液重結(jié)晶,得到純富馬酸。該操作中用1mol·L-1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富馬酸亞鐵
(4)取富馬酸溶于適量水中,加入碳酸鈉并加熱、攪拌,調(diào)節(jié)pH6.5~6.7,產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(5)將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應(yīng)液中,維持溫度100℃并充分?jǐn)嚢?~4h。
①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液,其目的是___________。
②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式:_____________。
(6)過濾、干燥得到產(chǎn)品。
過濾時(shí)濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,原因是________。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定
(7)取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中,加入15.00mL硫酸,加熱溶解后冷卻,再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液,此時(shí)溶液呈紅色;立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標(biāo)準(zhǔn)液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+),滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闇\藍(lán)色。平行測(cè)定三次,平均消耗17.30mL標(biāo)準(zhǔn)液,則樣品的純度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便,因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。
(1)某溫度下,已知:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol
則△H2= _____________。
(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示:
①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA __________(填“>”“<”或“=”,下同)KB;溫度為T,時(shí)D點(diǎn)vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正 _____________vD逆;
②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________ kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式)。
(3)恒溫恒容下,對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),測(cè)得平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示,則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA ___(填“>”“<”或“=”)aB。
(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法,其中的一種方法是內(nèi)電池模式(直接法),煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化,采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中,并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸,在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式:____________;若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液,測(cè)得常溫下,該溶液的pH=5,則___________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5);若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫,則的值將_____(填“變大”“不變”或“變小”)。
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