【題目】對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g,紫色),下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是( )

A. 混合氣體的質(zhì)量不再變化

B. 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

C. 1molH-H鍵斷裂的同時有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)可知,反應(yīng)物、生成物全部為氣體,氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;

B.反應(yīng)兩邊氣體的體積不變,反應(yīng)過程中壓強始終不變,所以容器內(nèi)壓強不再變化,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故B錯誤;

C.1molHH鍵斷裂體現(xiàn)正反應(yīng),斷裂2molHI鍵體現(xiàn)逆反應(yīng),正逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C正確;

D.由于反應(yīng)起始的各物質(zhì)的量沒有給出,因此平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不確定,不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D錯誤。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。

(1)儀器G的名稱是_____________________,B中紅色石蕊試紙變藍,則單質(zhì)M的電子式為___________________

(2)化合物X中金屬元素和非金屬元素質(zhì)量比為69:14,寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(3)C中的試劑名稱為___________________________

(4)實驗時,裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z___________(填化學(xué)式),裝置E的作用是_________________。

(6)若不通過E、F兩裝置,請設(shè)計實驗方案證明D中發(fā)生了反應(yīng)(不通過觀察D

中固體顏色發(fā)生變化)________________________________________ 。

(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),某同學(xué)通過測定F中單質(zhì)M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量,以確定固體樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù),判斷該方案是否可行,并說明原因:_________________________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉的說法正確的是( )

A.鈉是活潑的非金屬B.鈉與水反應(yīng)放出氧氣

C.鈉與水反應(yīng)放出氫氣D.鈉不能保存在易燃品煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

1)⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。

2)表中金屬性最強的元素是____(填元素符號),該元素在周期表中的位置是_______。

3)寫出①、③、④最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________

_________________________________

_________________________________

4)請設(shè)計一個實驗方案,比較⑦、⑧非金屬性的強弱(用化學(xué)方程式表示):_______。

5)③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____,⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是

A.K2CO3K2O都屬于鹽B.KOHNa2CO3都屬于堿

C.H2SO4HNO3都屬于酸D.Na2ONa2SO3都屬于氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯氣:2OH+ 2Cl2 =2Cl+ClO+H2O

B. Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O

C. NO2溶于水:3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO

D. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2+ + 2OH= Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩份體積相同,濃度未知的Na2CO3和HCl溶液,將它們互相滴加,產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1:3,則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為( )

A. 5:6 B. 2:5 C. 3:4 D. 5:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo),常用總有機碳衡量(總有機碳=)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1:量取50 mL水樣,加入足量硫酸,加熱,通N2,并維持一段時間(裝置如圖,夾持類儀器省略)。

步驟2:再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2),加熱,充分反應(yīng),生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L-1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3:將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀,再將洗滌得到的濾液與原濾液合并,加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入幾滴酚酞試劑,并滴加0.05mol·L-1的H2C2O4溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+H2C2O4===BaC2O4↓+2H2O 恰好完全反應(yīng)時,共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

(1)步驟1的目的是____

(2)用H2C2O4溶液滴定至終點時,溶液顏色變化是____。

(3)計算水樣的總有機碳(以mg·L-1表示),并寫出計算過程。____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3 為中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的物質(zhì),長郡化學(xué)實驗小組為探究 FeCl3 的性質(zhì),進行了如下實驗。

(1)學(xué)習(xí)小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應(yīng),特設(shè)計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中,學(xué)習(xí)小組 A 發(fā)現(xiàn),靈敏電流計的指針先偏轉(zhuǎn),最后 示數(shù)為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體,靈敏電流計的指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn) 此時________(填“甲”或“乙”)中石墨電極為負(fù)極,對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_________

(2)學(xué)習(xí)小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中,發(fā)現(xiàn)有如下實驗現(xiàn)象:

對于②中的實驗現(xiàn)象,學(xué)習(xí)小組 B 的同學(xué)們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗: I.小明、谥械募t棕色溶液少許,滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結(jié)論:FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是_____。

Ⅱ,小紅認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計實驗方案并進行實驗,證實了小明的結(jié)論是正確的。其實驗方 案是______________________________

(3)學(xué)習(xí)小組 C 進一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及實驗現(xiàn)象如下表所示:

已知:Zn 的化學(xué)性質(zhì)與 Al 相似,能發(fā)生反應(yīng)

①結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因:______

②分離出黑色固體,經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。

i.黑色固體可以被磁鐵吸引

ii.向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液,產(chǎn)生氣泡;

iii.將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡; iv.向 iii 反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液,無變化。 a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_____。

b.學(xué)習(xí)小組 C 認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4,理由是__________________

(4)為進一步探究 1.0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強弱,學(xué)習(xí)小組 C 補充實驗并觀察到反應(yīng)開始時的實驗現(xiàn)象如下表所示:

學(xué)習(xí)小組 C 得出結(jié)論:在 1.0 mol/L FeCl3 溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比 H+強。則表格中橫杠處應(yīng)填____________

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