2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
C．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔?br />B．氫氧化鈉少量，氫離子結(jié)合氫氧根離子能力大于銨根離子，所以氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不參與反應(yīng)；
C．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．強堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中應(yīng)該生成水，不會生成氫離子．

解答 解：A．二氧化硫通入氯化鐵溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故A正確；
B．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫離子結(jié)合氫離子能力大于銨根離子，只有氫離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B錯誤；
C．堿性條件下鋁粉還原NaNO2，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3•H2O，故C錯誤；
D．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，強堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子方程式為：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查考查離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷的常用方法，如：離子方程式兩邊是否滿足電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒定律等，還要注意反應(yīng)環(huán)境，如D中堿性溶液中產(chǎn)物不會存在氫離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)
B．從題中可以得出還原性：I-＞Fe2+＞Mn2+
C．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色
D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知，開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．是一種醫(yī)藥中間體．常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

①A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO．
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
③D→E的反應(yīng)方程式
④1molF最多消耗3molNaOH溶液．
⑤下列關(guān)于G的說法錯誤的是c
a．能與溴水反應(yīng)                      b．能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol G最多能和5mol氫氣反應(yīng)       d．分子式是C9H6O3
寫出以和乙醇為原料，制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　　　　　　　b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液      d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清．反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．a(chǎn)．燒杯　　b．蒸發(fā)皿　　c．試管　　d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入200mL稀硫酸，在標準狀況下收集到1.12L H2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.125mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：醛在一定條件下可以兩分子間反應(yīng)：RCH2O+RCH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$$\stackrel{△}{→}$兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨特的新鮮水果的清香．由枯茗酸合成兔耳草醛的路線如下：

（1）枯茗醛的核磁共振氫譜有5種峰；A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）B中含有的官能團是、（寫結(jié)構(gòu)式）；檢驗B中含氧官能團的實驗方案是配制銀氨溶液，取少量B加入新配制的銀氨溶液中，然后水浴加熱
（3）寫出C→兔耳草醛的化學(xué)方程式：．
（4）若分子式與A相同，且符合①苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-CH（CH3）2，②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則其同分異構(gòu)體有多種，寫出其中2種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）13種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　　）
A．
用圖1裝置除去HCl中少量的Cl2
B．
用圖2裝置蒸干Al2（SO4）3飽和溶液制取無水Al2（SO4）3
C．
圖3制備并收集少量NO2
D．
圖4是原電池裝置，F(xiàn)e電極為陰極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案