14.已知:醛在一定條件下可以兩分子間反應(yīng):RCH2O+RCH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$$\stackrel{△}{→}$兔耳草醛是重要的合成香料,它具有獨特的新鮮水果的清香.由枯茗酸合成兔耳草醛的路線如下:

(1)枯茗醛的核磁共振氫譜有5種峰;A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(2)B中含有的官能團是、(寫結(jié)構(gòu)式);檢驗B中含氧官能團的實驗方案是配制銀氨溶液,取少量B加入新配制的銀氨溶液中,然后水浴加熱
(3)寫出C→兔耳草醛的化學(xué)方程式:
(4)若分子式與A相同,且符合①苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個取代基為-CH(CH32,②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則其同分異構(gòu)體有多種,寫出其中2種有機物的結(jié)構(gòu)簡式:

分析 由題給信息反應(yīng)原理可知:枯茗醛和丙醛反應(yīng)生成的A為:;B能與氫氣在Ni為催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C、C催化氧化生成兔耳草醛(C13H18O),則C中含有只含有1個羥基,C到兔耳草醛為醇催化氧化生成醛,所以A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為;;B與氫氣加成生成C,則C為:;兔耳草醛為:,以此進行解答.

解答 解:由題給信息反應(yīng)原理可知:枯茗醛和丙醛反應(yīng)生成的A為:;B能與氫氣在Ni為催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C、C催化氧化生成兔耳草醛(C13H18O),則C中含有只含有1個羥基,C到兔耳草醛為醇催化氧化生成醛,所以A發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為;;B與氫氣加成生成C,則C為:;兔耳草醛為:,
(1)枯茗醛的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子中含有5種等效H原子,所以其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5種峰;A到B的反應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)生成,
故答案為:5;消去反應(yīng);
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為:,其分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和醛基,其結(jié)構(gòu)式分別為:;
B中含氧官能團為醛基,檢驗醛基的方法為:配制銀氨溶液,取少量B加入新配制的銀氨溶液中,然后水浴加熱,

故答案為:、;配制銀氨溶液,取少量B加入新配制的銀氨溶液中,然后水浴加熱;
(3)C催化氧化生成兔耳草醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(4)A為;①苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個取代基為-CH(CH32,②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有機物分子中含有酯基,且水解產(chǎn)物中含有酚羥基,則滿足條件的有機物在苯環(huán)上含有的取代基有兩種情況:①-CH(CH32、-OOCCH(CH32②-CH(CH32、-OOCCH2CH2CH3,滿足取代基在苯環(huán)上都存在鄰、間、對三種同分異構(gòu)體,所以總共有6種滿足條件的同分異構(gòu)體,如:、
故答案為:;

點評 本題有機合成,側(cè)重于有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)的考查,為高考常見題型,題目難度中等,注意題給信息以及官能團的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,(4)為難點,需要明確題中限制條件的含義及同分異構(gòu)體的書寫原則.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.字母A-F代表六種不同物質(zhì),它們之間可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出).其中D是一種強酸;E是一種常見金屬,有“國防金屬”的美譽,可在CO2中燃燒.分析如圖示回答下列問題:

(1)A可以是N2或NH3
(2)E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(3)D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中D表現(xiàn)了氧化性;
(4)50mL 14mol•L-1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅,充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則被還原的D的物質(zhì)的量為0.3mol,參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為12.8g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.H、N、O、P、Cr、Fe是元素周期表中六種常見元素.
(1)P位于元素周期表第三周期第ⅤA族;Cr的基態(tài)原子價層電子排布式是3d54s1.O的一種18電子結(jié)構(gòu)氫化物的電子式是
(2)用“>”“<”填空:
電負(fù)性熔沸點穩(wěn)定性酸性
O>NNH3>PH3Fe2+< Fe3+H3PO4<HNO3
(3)以鐵作陽極,利用電解生成的Fe2+而將酸性含鉻廢水(K2Cr2O7)中的鉻元素還原為三價,之后電解沉淀而除去,寫出前一步反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(4)已知:
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-1118.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-438.6kJ/mol,
則3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)的△H=-151.2KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.二氧化硫通入氯化鐵溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
C.堿性條件下鋁粉還原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.氧化鈣和鐵粉常用作食品干燥劑
B.二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐劑
C.碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐
D.當(dāng)光束通過稀豆?jié){時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖,W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑:Y>Z>X
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
D.X與R的核電荷數(shù)相差24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法或表示方法正確的是( 。
A.已知Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時,CH3COOH中水電離出c(H+)大于HCN中水電離出的c(H+
B.由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.向2.0 mL濃度均為0.1 mol•L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol•L-1 AgNO3 溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
D.在101 kPa時,2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在25℃的溶液溫度的情況下,混合1L 0.1mol/L的氫氧化鈉和1L 0.2mol/L的硝酸鈣,會不會產(chǎn)生沉淀?為什么?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成.2.24L該混合氣體完全燃燒后,得到4.48L二氧化碳(氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g水,則這兩種氣體可能是C2H2、C2H6或CH4、C3H4

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同步練習(xí)冊答案