【題目】在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)最快的是( )
A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)
C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____種。
(2)苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后生成的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下同),該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____
(3)_____的一氯代物種類最多。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4能放出大量的熱。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí),下列措施:
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。
(2)25℃時(shí),1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H=______kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2
混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為: 。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,其基本原理如下圖所示:
過(guò)程I的反應(yīng)為,
(])該原理中,的作用是_____________
(2)過(guò)程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________
(3)壓強(qiáng)為時(shí),地康法中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。
①平衡常數(shù)比較:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c點(diǎn)表示投料不變,、壓強(qiáng)為時(shí),地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,則p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖,其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為石墨電極。下列相關(guān)敘述正確的是
A.b電極為陽(yáng)極
B.電子由b電極經(jīng)過(guò)溶液流入a電極形成回路
C.b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)
D.尿素在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),500°C,其反應(yīng)方程式為:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是___________________
a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.將水液化移走
(2)在500℃時(shí),在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,過(guò)程如圖所示,在a時(shí)刻改變反應(yīng)條件,重新達(dá)到平衡,該改變的條件可能是____________,比較b時(shí)刻與c時(shí)刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大小(填“>”或“<”)b____c。其它條件不變,c時(shí)刻加壓后,若平衡正向移動(dòng),其原因可能是____________,若在d時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c到d的相關(guān)變化圖像________。
(3)工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸,請(qǐng)畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖________
(4)氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是______________,短周期元素原子所形成的與N3-電子排布相同的離子所對(duì)應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span> _______________。其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示)_____________。
(5)已知NH3與N2H4都是氮的氫化物,N2H4的電子式是 __________________。NH3與N2H4都具有還原性,可以與其它強(qiáng)氧化劑反應(yīng),例如在一定條件下,氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程I得到的Li3N的電子式為
B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是重要的清潔能源?茖W(xué)家嘗試多種方法制取氫氣。
I.(1)儲(chǔ)氫材料能與水反應(yīng)得到氫氣。請(qǐng)寫出的電子式______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
Ⅱ.甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應(yīng)主要過(guò)程如下:
甘油水蒸氣重整() | H1 |
甘油部分氧化() | H2=-1206kJmol-1 |
甘油氧化水蒸汽重整() | H3=-950kJmol-1 |
(2)反應(yīng)的H1=_____ kJmol-1。
(3)實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)設(shè)定在600~700℃進(jìn)行,選擇該溫度范圍的原因是:________________。
(4)反應(yīng)的副產(chǎn)物很多,加入一定量的通入適當(dāng)過(guò)量的都能提高氫氣的產(chǎn)率。則加入的原因:___________________;若混合氣體中,比例過(guò)高,則產(chǎn)率降低,其原因是:____________________________。
(5)通常將分散在高比表面的載體()上以提高催化效率。分別用三種催化劑的載體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),持續(xù)通入原料氣一段時(shí)間,繪制油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①結(jié)合上圖分析催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。
②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭()可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步:
第一步為:
第二步為:___________________________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。
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