【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖，其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為石墨電極。下列相關敘述正確的是

A.b電極為陽極

B.電子由b電極經(jīng)過溶液流入a電極形成回路

C.b電極上發(fā)生失去電子的反應

D.尿素在a電極發(fā)生氧化反應

【答案】D

【解析】

A.該電池反應時中，氮元素化合價由- 3價變?yōu)?/span>0價，H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，則氮元素被氧化，氫元素被還原， 所以生成氮氣的電極a是陽極，生成氫氣的電極b是陰極，故A錯誤；
B. 電解時，電解質溶液中陰離子向陽極移動，根據(jù)A知，a是陽極，所陰離子由b電極經(jīng)過溶液流入a電極形成回路，故B錯誤；
C.b電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，故C錯誤；
D. a為陽極，發(fā)生氧化反應，故D正確；
故答案： D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。

已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題：

(1)“浸泡”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是_______(寫出2種即可)。

(2)“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式________________。

(4)溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：

①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

②圖2中pH增大時銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是________。

(6)一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3＋定量反應生成Fe2+，Fe2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內(nèi)徑不超過1 mm。請回答下列問題：

(1)A裝置中反應的化學方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。

(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。

(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2，打開K3，打開______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，________。

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關閉K1；后續(xù)操作是______________；再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，Fe2＋與菲洛嗪形成有色物質，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用如圖裝置探究甲烷與氯氣反應同時收集副產(chǎn)品鹽酸，下列說法正確的是（ ）

A.濃硫酸在整套裝置中的作用是干燥氣體

B.采用200mL8mol/L鹽酸與足量二氧化錳反應最多可得0.4molCl2

C.石棉上可滴加飽和食鹽水，用于吸收氯氣

D.光照一段時間，裝置C硬質玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)的黑色小顆�？赡苁翘�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀

2.7

7.5

4.4

完全沉淀

3.7

9.7

6.7

請回答：

（1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。

（2）下列物質中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（3）加入試劑①是為了調節(jié)pH，要調整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。

（4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。

（5）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。

（6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示該反應最快的是( )

A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)

C.ν(C)=0.8 mol/(L·s)D.ν(D)=1 mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置(加熱裝置已省略)分液漏斗中是液體反應試劑A，燒瓶中盛反應試劑B。完成下列填空：

(1)實驗室制備二氧化硫的試劑是_____________和________________。

(2)檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是____________。

(3)裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為__________，實驗結束進行尾氣吸收時，對活塞開關K1、K2的控制是_____________________。

(4)如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為_____________，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導管管口，該有機試劑可以為___________，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過_____操作獲得鹽酸。

(5)甲同學用該裝置測定一定質量小蘇打樣品(含少量NaCl)中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結果小蘇打含量偏低，你認為實驗結果偏低的原因是_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得。下列敘述正確的是（ ）

+H2O

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與 NaHCO3溶液反應

D.可用 FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯誤的是(　　)

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

查看答案和解析>>

同步練習冊答案