Question

N₂和H₂合成NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�

• A、N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（b-a） kJ/mol
• B、N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol
• C、

  1

  2

  N₂（g）+

  1

  2

  H₂（g）═NH₃（l）△H=（b+c-a） kJ/mol
• D、

  1

  2

  N₂（g）+

  1

  2

  H₂（g）═NH₃（g）△H=（a+b） kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①

1

2

N₂（g）+

1

2

H₂（g）?NH₃（l）；△H=-（b+c-a） kJ/mol；或②

1

2

N₂（g）+

1

2

H₂（g）?NH₃（g）；△H=（a-b） kJ/mol，△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，以此分析．

解答： 解：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①

1

2

N₂（g）+

1

2

H₂（g）?NH₃（l）△H=-（b+c-a） kJ/mol；或②

1

2

N₂（g）+

1

2

H₂（g）?NH₃（g）；△H=（a-b） kJ/mol，△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，①×2可得：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol，
②×2可得：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（a-b） kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和轉(zhuǎn)化能力的培養(yǎng)，注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法．