【題目】某烴A不能使酸性KMnO4溶液褪色，含碳量為92.3%，0.1mol A完全燃燒時生成13.44L二氧化碳(標準狀況)。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：

①A與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)生成B：__________，___________反應(yīng)。

②在催化劑作用下A與H2反應(yīng)生成C：_______________，__________反應(yīng)。

【答案】 +HNO3+H2O 取代 +3H2 加成

【解析】

n(CO2)==0.6mol，即0.1molA完全燃燒時生成0.6mol二氧化碳，由C原子守恒可知，A中含6個C，含碳量為92.3%，則A的最簡式是CH，則A的化學(xué)式為C6H6，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析，烴A不能使酸性KMnO4溶液褪色，則A為苯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；

(2)①苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；取代；

②苯和足量氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于加成反應(yīng)，故答案為：；加成。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA溶液和KOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L－1)

反應(yīng)后溶

液的pH

[HA]

[KOH]

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是(　　)

A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]

B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝mol·L－1

C. 實驗②反應(yīng)后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1

D. 實驗②反應(yīng)后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ______________________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)測的物質(zhì)是（ ）

A.二氧化硫B.氮氧化物C.總懸浮顆粒物D.二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

（1）下列說法正確的是______（填字母序號）。

a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高

b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著

c.經(jīng)過計算得到反應(yīng)III的H3=-237.5 kJ/mol，

d.理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用

（2）研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗，實際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度（600~700°C）進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。

（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。

①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：__________________。

②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：____________________。

（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。

①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是____________________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應(yīng)機理包括兩步：

第一步為：La2O3+CO2 La2O2CO3

第二步為：______________________________（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（ ）

A. 2—乙基丙烷 B. 2—戊炔

C. 間二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。

(1)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。

(2)結(jié)合化學(xué)用語，用化學(xué)平衡知識解釋，氫氧化鋁既溶于強酸溶液，又溶于強堿溶液：_______________________。

(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。

已知由H2、CO制備二甲醚過程為：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1

寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式____________。

工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機化工流程如圖：

[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時不必考慮]

(4)固體A為________________________________。

(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。

(6)反應(yīng)④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解精煉法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為__________________，下列可作陰極材料的是 ______

A．鋁材 B．石墨 C．純鋁 D．鉛板

(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為________t。

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