【題目】(14分)下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。B常溫下為液態(tài)化合物,F是一種直線型的非極性氣體分子。
試回答下列有關(guān)問題:
(1)以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是 ;(用編號①→⑦填寫)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是 (填元素名稱);
(3)J的水溶液和F______(填“能”或”否”)發(fā)生反應(yīng),其理由是 ;
(4)寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式 ;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 ;
(6)寫出J的兩種常見用途 、 。
【答案】(1)③;(2)鈉;(3)能,碳酸酸性強(qiáng)于硅酸;
(4)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑; (5) Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;
(6)木材防火劑,黏合劑。
【解析】試題分析:G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一; G和鹽酸反應(yīng)的生成物為三種,所以初步鑒定,G為弱酸含氧鹽,生成物為,H為氯酸鹽,因為B常溫下為液態(tài)化合物,所以是水B為水,F為二氧化碳; G是碳酸鈉,B是水,F是二氧化碳,I是二氧化硅,J是硅酸鈉,H是兩個反應(yīng)的共同產(chǎn)物,故為NaCl,K為H2SiO3;依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C為NaOH,A、D、L為單質(zhì),A和B反應(yīng)生成氫氧化鈉和L,則A為Na,L為H2,A和D反應(yīng)生成E,E和F生成碳酸鈉和D,推斷為E為Na2O2,D為O2。(1)根據(jù)推斷可知①是置換反應(yīng),②是化合反應(yīng),③是氧化還原反應(yīng),④是復(fù)分解反應(yīng),⑤是復(fù)分解反應(yīng),⑥是復(fù)分解反應(yīng),⑦是復(fù)分解反應(yīng),所以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的是過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng),序號是③;(2)在G為Na2CO3、J為Na2SiO3、H為NaCl,所以三種物質(zhì)中含有相同的元素是鈉元素,元素符號是Na;(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律:強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸,可知J(Na2SiO3)的水溶液和F(CO2)反應(yīng)能反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸,反應(yīng)的理由是較強(qiáng)酸制較弱的酸;(4)電解溶液H(NaCl)的陰極電極反應(yīng)方程式是:2H2O+2e-=2OH-+H2↑;(5)反應(yīng)⑤是二氧化硅和碳酸鈉在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;(6)J是Na2SiO3,水溶液具有粘性,是一種礦物膠,可作建筑業(yè)的黏合劑;該物質(zhì)不能著火燃燒,是木材的防火劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或記錄正確的是
A. 常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣的體積為50.28 mL
C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1500 mL的NaOH溶液
D. 用托盤天平稱得2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一些茶葉的包裝盒中有一個小袋,將小袋打開可看到灰黑色粉末,其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后,取其上層清液并加幾滴氯水,再滴加KSCN溶液,馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是 ( )
A.該灰黑色粉末作抗氧化劑
B.該灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原來裝有鐵粉
D.小袋中原來裝有氧化鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是( )
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤濁液均可用過濾的方法分離
A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用量筒量取液體時,將量筒平放,仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0 mL,傾倒出一部分溶液,又俯視液體凹液面最低處,讀數(shù)為10.0 mL,該同學(xué)取出液體的體積是()
A. 大于6.0 mL B. 等于6.0 mL
C. 小于6.0 mL D. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①Cu2+的價電子排布圖 ;NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為________(填元素符號)。
②SO42-的空間構(gòu)型為 ,SO32-離子中心原子的雜化方式為 。
(2)請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是
a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 。
(4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為 ,晶體的空間利用率為 (列式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲:①白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;
②能溶于水;
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;
④胃酸患者過多服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙:①與胃酸作用是中和反應(yīng),作用緩慢而持久,可維持3~4小時。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
(1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。
(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式:____________________________。
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【題目】可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋的物理性質(zhì)是( )
A.金屬是熱的良導(dǎo)體
B.金屬是電的良導(dǎo)體
C.金屬有良好的延展性
D.有金屬光澤,不透明
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【題目】(14分)安對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防等都具有重要意義。
(1)工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g),隨溫度升高,尿素的產(chǎn)率降低。則該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”);若反應(yīng)體系的容積為1L,某溫度下通入1molCO2和2molNH3,2min時達(dá)到平衡,H2O(g)的物質(zhì)的量為0.8mol,則0~2min時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(NH3)=______mol/(L·min),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=_______。
(2)合成氨的原料之一為氫氣,以天然氣為原料制備氫氣的原理如下:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0
下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______
A.升高溫度 B.增大水蒸氣濃度 C.加入催化劑 D.減小壓強(qiáng)
(3)T℃時,將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體,測得CO的轉(zhuǎn)化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_______,若容器的容積為2L,該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應(yīng)時間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變,請在圖甲中畫出c(H2)隨反應(yīng)時間t的變化曲線II。
(5)圖乙是在一定溫度和壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)中H2和N2的起始物質(zhì)的量之比與NH3平衡體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。圖中a點的橫坐標(biāo)為______;若按此網(wǎng)站的量之比投料,達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為14.5%,則a點的縱坐標(biāo)為______。
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