下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A．液面在“0”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體

B．在碳與濃硫酸的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量

C．1mol Na2O2與1molNa2O中的陰離子數(shù)目

D．相同溫度下,0．2mol/L醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)

B

【解析】

試題分析：A、滴定管的下端有部分無刻度，所以液面在“0”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體體積比不是2:1，錯(cuò)誤；B、C與濃硫酸的反應(yīng)為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，還原產(chǎn)物是二氧化硫，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2:1，正確；C、1mol Na2O2與1molNa2O中的陰離子數(shù)目相同，都是1mol，錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，溶液越稀電離度越大，所以0．2mol/L的醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的粒子數(shù)比是判斷，滴定管內(nèi)液體體積的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是

A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別

B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是

A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)

D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后PH>7,可能生成了弱酸強(qiáng)堿鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0．1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0．1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度不可能的是

A．Z 為 0.3 mol/L B．Y2 為 0.35 mol/L

C．X2 為 0.12 mol/L D．Z 為 0.4 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過
 
（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了
 
性質(zhì)．
（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為
 
．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法
 
．無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體．請(qǐng)寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)方程式
 
．
（3）某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是
 
．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是
 
；由路線Ⅱ可知，1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為
 
g．
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用黃銅礦煉銅某工藝過程可用如圖表示，試回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
，配平總的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
CuFeS2+
 
SiO2
 
O2→
 
Cu+
 
FeSiO3 +
 
SO2 ．
（2）為讓反應(yīng)②充分進(jìn)行，若不考慮物料損失，Cu2S轉(zhuǎn)化為Cu2O的最佳轉(zhuǎn)化率為
 
，反應(yīng)②中每生成1molCu，需轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）若以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應(yīng)，控制溫度為600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷卻后經(jīng)過溶解，除鐵、結(jié)晶，得到膽礬繼而精煉銅，此法中控制反應(yīng)溫度的辦法是
 
；此法中若超過控制溫度，則此上述處理后膽礬產(chǎn)量降低，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷或表述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=4.7濃度均為0.1mol?L-1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
B、常溫下，氨水與（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
C、將體積相同，pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH=3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸
D、向2.0ml濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測(cè)得0.051 mol?L-1 H2SO4溶液的pH=1
B、某氣體制備裝置如右圖，該裝置可減少污染性氣體的泄漏，且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C、在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D、10mL溴水與5mL正己烷混合，在光照下振蕩后靜置，當(dāng)試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o色時(shí)，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方，可觀察到有白煙生成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案