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下列推斷或表述正確的是( 。
A、25℃時,pH=4.7濃度均為0.1mol?L-1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+
B、常溫下,氨水與(NH42SO4溶液混合所得pH=7的溶液中,c(NH4+):c(SO42-)=2:1
C、將體積相同,pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH=3,鹽酸的體積變化大,證明醋酸是弱酸
D、向2.0ml濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
考點:離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題:
分析:A.pH=4.7濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度;
B.溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),結合電荷守恒可知c(NH4+)=2c(SO42-);
C.醋酸為弱酸,若稀釋后溶液的pH仍然相等,則醋酸的體積變化較大;
D.溶度積越小,難溶物越難溶,越容易生成沉淀.
解答: 解:A.pH=4.7濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,CH3COOH的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,c(Na+)>c(CH3COOH),溶液中存在電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故A錯誤;
B.常溫下,氨水與(NH42SO4溶液混合所得pH=7的溶液中,c(OH-)=c(H+),根據核電荷數可知:c(NH4+)=2c(SO42-),即:c(NH4+):c(SO42-)=2:1,故B正確;
C.將體積相同,pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH=3,醋酸的體積變化大,鹽酸的體積變化小,證明醋酸是弱酸,故C錯誤;
D.向2.0ml濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明碘化銀更難溶,則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,試題涉及酸堿混合的定性判斷、弱電解質的電離及其影響、鹽的水解原理及其應用、難溶物溶度積的應用、離子濃度大小比較等知識,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是:

A.向FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生

B.NO2溶于水得到HNO3,所以NO2屬于酸性氧化物

C.C12、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有漂白性

D.向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2,再通入足量NH3,可析出NaHCO3晶體

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項中的兩個量,其比值一定為2:1的是

A.液面在“0”刻度時,50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體

B.在碳與濃硫酸的反應中,還原產物與氧化產物的物質的量

C.1mol Na2O2與1molNa2O中的陰離子數目

D.相同溫度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料,其主要成分為FeS2,含少量雜質(雜質不含S元素,且高溫下不反應).某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質量分數.

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品,將樣品放入石英管中,緩慢鼓入空氣,再加熱石英管至800~850℃;錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應);反應結束后,每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液,用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定,重復三次.
已知:4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2;2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請回答下列問題:
(1)連接好裝置,檢查裝置氣密性的操作是
 

(2)通入空氣的作用是
 

(3)若實驗過程中鼓入空氣的速率過快,則測得的硫元素的質量分數
 
.(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
(4)滴定時,應選擇右圖中的
 
(填字母序號)盛裝標準H2C2O4溶液,根據
 
現象來判斷滴定已經達到終點.
(5)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是
 

(6)如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL,則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數是
 
.(保留到小數點后1位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示.下列說法錯誤的是(  )
A、X可能含有2種鹽
B、Y可能含有(NH42SO4
C、a是SO3
D、(NH42S2O8中S的化合價不可能為+7

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列各用途中,利用了物質的氧化性的是( 。
A、用食鹽腌制食物
B、用漂粉精消毒游泳池中的水
C、用汽油洗滌衣物上的油污
D、用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

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科目:高中化學 來源: 題型:

第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置關系如圖所示,則下列說法中正確的是(  )
A、Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學反應
B、X的原子半徑比As原子半徑小,兩者原子序數之差為29
C、W的氧化物對應的水化物是共價化合物,并且必是強酸
D、圖中五種元素均是非金屬元素,并且Y的非金屬性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如圖1:
    
(1)步驟I原理如圖2,在實驗室中完成該步驟所用裝置為
 
(填序號).
(2)某學習小組設計了實驗模擬步驟Ⅱ:
粗鹽溶解
Bacl2
NaOH
Na2CO3
過濾
HCl
NaCl溶液
①該實驗中加入Na2CO3的作用是
 
;若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2C03生成,同時有氣體逸出.該反應的離子方程式為
 

②學習小組發(fā)現上述實驗即使BaCl2用量不足,第③步沉淀中依然含有少量BaCO3.試從平衡角度分析
 

③在第②步后增加過濾,并從濾渣中得到MgCl2?6H2O.工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為
 
;
若720℃時直接將MgCl2.6H20熔融,然后用惰性電極電解,發(fā)現有固體剩余,則該固體可能是
 
(寫化學式);現有ag濾渣,用上二述方法處理回收Mg時產生標況下Cl2bL,剩余固體為cg.則濾渣中鎂元素的質量分數為
 
(不必化簡).

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科目:高中化學 來源: 題型:

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的鎂和銅組成的混合物,充分反應后金屬完全溶解(假設還原產物只有NO),向反應后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀質量比原金屬質量增加5.1g.則下列敘述不正確是( 。
A、當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L(標準狀況)
B、當生成沉淀的量最多時,消耗NaOH溶液體積最小為100mL
C、原稀硝酸的物質的量濃度一定為4mol/L
D、參加反應金屬總質量(m)為9.6g>m>3.6g

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