【題目】分類(lèi)方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中,以下物質(zhì)分類(lèi)不正確的是

A.純金屬與合金均屬于金屬材料

B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性,故均屬于堿類(lèi)

C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)

【答案B

解析】

試題A、金屬材料包括純金屬與合金,所以純金屬與合金均屬于金屬材料,A正確;B、純堿即Na2CO3,水溶液顯堿性,但屬于鹽不屬于堿,B錯(cuò)誤;C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體,C正確;D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì),也可能是非電解質(zhì),如二氧化硫,D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫常壓下斷裂1 mol指定共價(jià)鍵時(shí)吸收的能量如下表:

共價(jià)鍵(1mol)

C—H

C—C

CC

H—H

吸收的能量/kJ

413.4

347.7

615

436

則下列有關(guān)CH2CH2H2—→CH3CH3反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A. 生成1mol乙烷時(shí)反應(yīng)放出能量123.5kJ

B. 生成物的總能量為2828.1kJ

C. 該反應(yīng)為加成反應(yīng),可以實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),無(wú)需加熱即可實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知COH2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH30H(g),現(xiàn)在容積均為l La、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入l molCO2mol H2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0

B. 升溫或減壓,可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成從c中的平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),a容器中v()= v()

D. 達(dá)到平衡時(shí),a、b、cCO轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

(1)已知:

共價(jià)鍵

鍵能/ kJ·mol-1

H―H

436

N≡N

946

N―H

391

注:拆開(kāi)氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量,就是該共價(jià)鍵的鍵能。

N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。

②0~t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。

a.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

b.2c(H2)= 3c(NH3)

c.混合氣體的質(zhì)量不再變化

d.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱(chēng)是____

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。

③電極a的電極反應(yīng)式為____。

(4)可通過(guò)NH3與NaClO反應(yīng)來(lái)制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題:某無(wú)色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-,加入鋁粉后,只產(chǎn)生H2,問(wèn)該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子。

(1)加入鋁粉產(chǎn)生H2,說(shuō)明鋁具有__________(填氧化性還原性”)。

(2)該同學(xué)若H+大量存在,則NO3-就不能大量存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:

現(xiàn)

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象

ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,液面上方呈淺棕色

ⅲ. 試管變熱,溶液沸騰

①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是_______________________________

②根據(jù)現(xiàn)象,推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO,為進(jìn)一步確認(rèn),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)

現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)1

將濕潤(rùn)KI—淀粉試紙置于空氣中

未變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2

用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體

試紙變藍(lán)

a.淺棕色氣體是____________

b.實(shí)驗(yàn)1的目的是_______________________________。

c.實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO,將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整:

______Al +______NO3-+_____ _ ==______Al 3++______NO+______ _______

(3)再假設(shè):若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下:

現(xiàn)

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始,未見(jiàn)明顯現(xiàn)象

ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒,出現(xiàn)氣泡,有刺激性氣味

為確認(rèn)刺激性氣味氣體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn),未變藍(lán);用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)。

①刺激性氣味的氣體是____________。

②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是____________________________________。

(4)NaOH溶液中加入鋁粉,結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成,其化學(xué)方程式是_________________________________

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí):NO3-在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性,能氧化鋁單質(zhì),產(chǎn)生含氮化合物。試題中的無(wú)色溶液一定能大量存在的是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ鈉是一種活潑金屬,能與很多物質(zhì)反應(yīng),

(1)寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________

(2)該反應(yīng)的還原劑是_______,(填化學(xué)式,下同)

(3)該反應(yīng)中被還原的元素是___________. (填元素符號(hào)),氧化產(chǎn)物是__________

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________L.

Ⅱ某研究小組同學(xué)為了探究硝酸的性質(zhì),進(jìn)行了如下操作:

(1)從試劑柜里取一瓶濃硝酸,發(fā)現(xiàn)其保存在________色的試劑瓶里,原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________________。打開(kāi)瓶蓋,小心地扇聞濃硝酸的氣味。

(2)該研究小組欲用該濃硝酸(15 mol/L)來(lái)配制480mL 3 mol/L的稀硝酸,則需要量取的濃硝酸的體積是_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)除雜和分離方法正確的是( )

被提純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

(苯甲酸)

生石灰

蒸餾

B

乙酸乙酯(乙酸)

氫氧化鈉溶液

分液

C

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

D

(苯酚)

濃溴水

過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),B原子的最外層p軌道的電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________。

5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNinn________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解,若共生成mg葡萄糖和ng果糖,則m:n為

A. 1:3 B. 1:5 C. 5:1 D. 3:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案