【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0

B. 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成從c中的平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)= v(逆)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c

【答案】B

【解析】

A.從圖1分析，甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol的曲線先到平衡，說明此反應(yīng)是在較高的溫度下進(jìn)行的。由圖1可知，反應(yīng)溫度升高后，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.升溫或減壓可以使平衡逆向移動(dòng)，可將b中的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>c中的平衡狀態(tài)，故正確；C.從圖2分析，反應(yīng)進(jìn)行到5分鐘時(shí)，若a容器中的反應(yīng)到平衡，升溫，平衡向逆向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，但是圖像中給出的是增大，說明a容器中還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D.溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以溫度越高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，所以a、b、c中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a >b> c，故錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0 g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_______________________________。

（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_______g。

（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

②限選試劑：2 mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L－1HNO3溶液、10 mol·L－1 HNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2：____________

____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)

B. 通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

C. 分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

D. 相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小

C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T1 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說法錯(cuò)誤的是(　 )

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A. 用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)＝1.20 mol

C. 保持其他條件不變，在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將增大

D. 溫度升至T2 ℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）是用于驅(qū)動(dòng)電動(dòng)汽車的質(zhì)子交換膜燃料電池的理想氫源，當(dāng)前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量，以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K2、K3隨溫度變化如下表所示：

125℃

225℃

325℃

K2

05535

1858

9939.5

K3

1577

137.5

28.14

請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件_______（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。

（2）相同條件下，甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫（反應(yīng)Ⅱ）的先進(jìn)之處在于___________________________________________________________________。

（3）在常壓、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和氣體（體積比1∶1.2，總物質(zhì)的量2.2mol）進(jìn)行反應(yīng)，tl時(shí)刻測(cè)得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

注：曲線a表示CH3OH的轉(zhuǎn)化率，曲線b表示CO的選擇性，曲線c表示CO2的選擇性

① 下列說法不正確的是__________。

A．反應(yīng)適宜溫度為300℃

B．工業(yè)生產(chǎn)通常在負(fù)壓條件下進(jìn)行甲醇水蒸氣重整

C．己知Cat.2催化劑具有更高催化活性，可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率

D．添加CaO的復(fù)合催化劑可提高氫氣產(chǎn)率

② 260℃時(shí)H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時(shí)至t1時(shí)刻H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。________________

（4）副產(chǎn)物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，生成甲酸的電極反應(yīng)式是：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是

A．純金屬與合金均屬于金屬材料

B．純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類

C．按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極

B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋

D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案