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（12分）已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質K的化學式為　　　　　　。
（2）物質M的電子式為　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現了D物質的　　　　（填字母序號）。
A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                             。
（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                              。
（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品      噸。

（12分）

（1）Fe2(SO4)3
（2）           （2分）

高溫

 
（3） B

（4） 3Fe + 4H2O(g) ===  Fe3O4 + 4H2  （2分）（反應條件寫“高溫”或“加熱”均可）
（5）先無明顯現象，通入NH3后產生白色沉淀 （各1分，共2分）
（6） 4Fe2+ + O2 + 10H2O ="==" 4Fe(OH)3 + 8H+ （2分）
（該反應產物不唯一，答案合理均可給分）
（7）7.5 （2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省慈溪市高三第一學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：

（1）物質H的化學式為        。

（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為       。

（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為：         。

（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現了    （填序號）。

A.氧化性      B.還原性       C.漂白性      D.酸性

（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為      。

（6）H溶液在空氣中長期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：       。

 

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科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：推斷題

元素周期表中有五種元素的性質或原子結構信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最��；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質；
Q：位于第二周期且族序數是周期數的2倍；
R：最外層電子數是次外層電子數的3倍。   
請根據上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為__________，Q中含有8個中子的原子組成符號是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質量、分子中所含原子數、分子中的核外電子數都相同，寫出M、N中任意一個的化學式____________。
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構型為___________。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機物，它們存在如下圖所示的相互轉化關系。請回答下列問題
①若D為氯堿工業(yè)的重要產品，寫出反應（III）的離子方程式：_______________。
②若D為稀硝酸，則檢驗B溶液中陽離子時，所加入試劑正確的是________。（填序號）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①A、B、C為常見的單質，且單質B、C的元素同一主族，單質B、C的相對分子質量相等；

②F為正鹽，B和I為氣體且B無氣味；

③沉淀H既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，D、E的相對分子質量與H相同，向一定量的F溶液中逐漸加入固體粉末D或E，當D或E與F以物質的量之比3：1反應時，生成的沉淀H的量最多。其物質間的轉化關系如下：

    

（1）寫出D的電子式                  ，E的化學式                  。

（2）寫出反應①的離子反應方程式                  。

寫出反應②的離子反應方程式                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見

的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液

體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

 


請回答：

（1）物質K的化學式為　　　　　　。

（2）物質M的電子式為　　　　　　。

（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現了D物質的　　　　（填字母序號）。

A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性

（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                            。

（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為　      

　　　　                          。

（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                                                        。

（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品       噸。

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