Question

【題目】已知水的離子積：25℃時Kw=1×10﹣14，100℃時Kw=1×10﹣12。試回答以下問題．

（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

（2）在100℃時，測得某溶液pH=7，該溶液顯_________（填“酸”、“堿”或“中”）性．

（3）將100℃溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=________．

（4）某溫度時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。

①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝____________。

②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是________________。

Answer 1

【答案】 103 堿 9：11 10-13 12 pHa＋pHb＝12

【解析】本題主要考查pH的計算。

（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1，c（Na+）=10﹣3 molL﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4：10﹣7=103。

（2）在100℃時，水的pH=6，測得某溶液pH=7，該溶液顯堿性。

（3）將100℃溫度下aLpH=11的NaOH溶液與bLpH=1的H2SO4溶液混合，在氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.1mol/L，在硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合液pH=2，則c(H+)==0.01mol/L，a：b=9:11。

（4）某溫度時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L=氫氧化鈉溶液中c(OH-)，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝0.01×10-11=10-13。

①該溫度下( T ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，c(OH-)==0.1mol/L，pH=12。

②該溫度下(T ℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，c硫酸(H+)=10c氫氧化鈉(OH-)=10-12/c氫氧化鈉(H+)，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是pHa＋pHb＝12。