【題目】下列物質溶于水后，溶液溫度降低的是（ ）

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氯化銨D.濃硫酸

【答案】C

【解析】

根據(jù)常見物質溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可。

物質在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；氯化銨固體溶于水吸熱，溫度降低；而氯化鈉固體溶于水，溫度基本不變，故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序，有關物質的部分性質如下：

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5

PCl3

—112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制備：RU 圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱___________。

（2）實驗室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學方程式：__________ 。

（3）堿石灰的作用是__________、___________。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一 段時間的CO2，其目的是________。

（二）提純：

（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（三）分析：

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反應后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為______________。若滴定終點時俯視讀數(shù)，則PCl3的質量分數(shù)_________(偏大、偏小、或無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將64g銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為33.6L．欲使反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3 ， 至少需要40%的雙氧水的質量為（ ）
A.85g
B.79g
C.116g
D.58g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試回答下列中和熱測定的有關問題。

（1）實驗桌上備有大燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．50mol/L鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是_________。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______，其原因是_________。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計算該反應的中和熱ΔH＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl﹣的物質的量濃度為1.3mol/L．要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 含金屬元素的離子可能是陰離子

B. 非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵

C. 化合物中所含化學鍵斷裂時，一定發(fā)生了化學反應

D. 用坩堝鉗夾住仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，融化的鋁并不滴落

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中加入 KI 溶液，振蕩，再加入四氯化碳后振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

A.液體呈紫色B.液體分兩層，上層無色，下層紫色

C.液體分兩層，上下均紫色D.液體分兩層，上層紫色，下層無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是

A. Al與NaOH溶液共熱 B. AlCl3與過量的NaOH溶液

C. Al2O3與水共熱 D. Al2(SO4)3與過量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為1.2NA

B. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NA

D. 0.1molO2完全反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NA

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