【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L.要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為( )
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL
【答案】C
【解析】解:溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl﹣)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol,
因n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,可知n(Al3+)= ×(0.26mol﹣0.04mol×2)=0.06mol,
欲使Mg2+全部沉淀分離出來,可發(fā)生Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,Al3+應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO2﹣ , 反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液,利用Na、Cl、Al原子守恒,有n(NaOH)=n(NaCl)+(NaAlO2)=n(Cl﹣)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol,
屬于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積為 =0.08L=80mL,
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )
A. 手機(jī)上用的鋰電池屬于一次電池
B. 鋅錳干電池中,為了延長(zhǎng)電池壽命,可將NH4Cl換成KOH
C. 甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被還原
D. 太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅
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【題目】燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉(zhuǎn)化為無(wú)害的SO42-,其流程的示意圖如下 (從吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3-形式存在)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 海水中碳元素主要以HCO3-的形式存在,HCO3-的水解方程式為HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 排入曝氣池進(jìn)行處理時(shí),鼓入大量空氣,主要目的是為了將HSO3-氧化為SO42-
C. 為了加快SO2的吸收速率,進(jìn)入吸收塔的海水溫度越高越好
D. 經(jīng)過曝氣池氧化后的“海水”可以直接排放到大海
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【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是( )
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】氫氣在氯氣中燃燒,正確的是( )
A.火焰呈淡藍(lán)色B.產(chǎn)生大量白煙
C.火焰呈明亮藍(lán)紫色D.火焰呈蒼白色且產(chǎn)生白霧
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 所有主族中都有非金屬元素
B. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
C. ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
D. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB 10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
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【題目】下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得,又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是
A. AlCl3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. CuCl2
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離和提純的方法中正確的是
A. 除去Cl2的HCl氣體可以通過濃硫酸
B. 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以通過加熱除去
C. SO2可以通過堿石灰干燥
D. FeCl3溶液中含有CuCl2可以加入足量NaOH溶液除去
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