反應aA（g）+bB（g）?cC（g） 有如下性質(zhì)：v正=K1〔c（A）〕a?〔c（B）〕b，v逆=K2?〔c（C）〕c，K1、K2在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v正應為原來的（　�。�
A、a倍
B、b倍
C、2a倍
D、2a+b倍
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：溫度不變時，壓強增大一倍，體積減半，濃度變?yōu)樵瓉?倍，代入v正表達式，v正為原來的2a+b倍．
解答： 解：溫度不變時，壓強增大一倍，體積減半，濃度變?yōu)樵瓉?倍，代入v正表達式，v正=K1〔c（A）〕a?〔c（B）〕b，v正為原來的2a+b倍；
故選D．
點評：本題考查了化學反應速率影響因素分析計算，數(shù)據(jù)處理是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是
 
，PH由小到大的是
 
．
①0.05mol/LH2SO4 ②0.1mol/NH3?H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

朱經(jīng)武（Paul Chu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時即具有超導性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖產(chǎn)所示：

該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比（物質(zhì)的量之比）為（　�。�
A、1：1：1
B、1：4：6
C、1：2：3
D、2：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖象下列說法不正確的是（　　）
A、比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH-）大小順序：d＞c＞b
B、滴定時，由b點到c點的過程中，
c(NH3H2O)?c(H+)
c(NH4+)
數(shù)值保持不變
C、點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-）
D、若某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.1mol?Lˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�
A、HCl+NH3=NH4Cl
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2KClO3=2KCl+3O2↑
D、Ba（OH）2?8H2O+2 NH4Cl=BaCl2+NH3↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，選用不同的電極材料電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是（　　）
X電極Y電極通電后的變化
A石墨石墨Y電極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
B鐵銅兩電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
C銅鐵X電極質(zhì)量減小，Cu2+濃度不變
D鐵鉑Y電極：Fe2++2e-═Fe
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃曲霉素的結(jié)構(gòu)如下，1mol該化合物分別與H2、NaOH溶液反應最多消耗H2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　　）
A、6mol，1mol
B、7mol，1mol
C、6mol，2mol
D、7mol，2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機化合物的說法中，正確的是（　　）
A、乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
B、甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應和取代反應
C、乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
B、在標準狀況下，NA個H2O 分子所占體積為22.4L
C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA

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