Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子：陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；則離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各種離子不重復(fù))。已知，①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)由A與D的化學(xué)式:A___________D___________________。

(2)A與E溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(4)檢驗(yàn)E溶液中陰離子的方法為__________________________。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出向E溶液中加過(guò)量B溶液的化學(xué)方程式_____________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 AgNO3 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1 取少量E溶液于試管中，先加HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明E溶液中含有SO42- Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=3BaSO4↓+Ba(AlO2)2+4H2O

【解析】本題考查的離子推斷。

根據(jù)題意告知A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，并且A、B兩溶液呈堿性，根據(jù)離子共存的知識(shí)判斷。CO32-不能與H+、Al3+、Ag+、Ba2+共存，不滿足題目要求中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以CO32-只能與Na+結(jié)合成Na2CO3；OH-不能與H+、Al3+、Ag+結(jié)共存，只有與Ba2+結(jié)合形成Ba(OH)2，所以A、B應(yīng)是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一種。Ag+不能與Cl-、SO42-共存。所以只能與NO3-形成AgNO3。根據(jù)信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失，說(shuō)明溶液中存在Al3+，所以得出B是Ba(OH)2，A是Na2CO3。沉淀又沒(méi)完全消失，所以可推斷出陰離子是SO42-，所以可推出E是Al2(SO4)3。剩下陽(yáng)離子是H+，陰離子是Cl-，則C為HCl。根據(jù)D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀可推斷出D是AgNO3。綜上所述可知A為Na2CO3、 B為Ba(OH)2、C為HCl、D為AgNO3、E為Al2(SO4)3。

解析：（1）由以上分析可知，A為Na2CO3，D為AgNO3；（2）Na2CO3與Al2(SO4)3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）根據(jù)中和熱的定義是酸與堿反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，再把各物質(zhì)狀態(tài)分別標(biāo)出得到：Ba(OH)2

(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)△H=-akJ·mol-1；（4）E為Al2(SO4)3，陰離子為SO42—，檢驗(yàn)SO42—的方法是取少量Al2(SO4)3溶液于試管中，先加HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明Al2(SO4)3溶液中含有SO42-；（5）Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=3BaSO4↓

+Ba(AlO2)2+4H2O。