【題目】化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（ ）
A.離子鍵
B.共價鍵
C.分子間作用力
D.陽離子

【答案】C
【解析】解：硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選C．
硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價鍵，離子晶體不存在分子間作用力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應(yīng)，生成酯3.7g，并回收到0.4gA，則A的相對分子質(zhì)量為（ ）
A.32
B.46
C.60
D.74

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當(dāng)反應(yīng)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達(dá)到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常做耐高溫材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族

(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______，甲的電子式為_____________。

(5)為比較元素X和Y的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是___。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是

A. 鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸

B. 氧化鐵可用作外墻涂料

C. 碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)發(fā)酵劑

D. 過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3－），每還原出1mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉（ ）

A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可

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