Question

【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常做耐高溫材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Y元素的名稱(chēng)______，在周期表中的位于第三周期__________族

(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于__________化合物（選填“離子”或“共價(jià)”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式______，甲的電子式為_____________。

(5)為比較元素X和Y的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是___。

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】 硫 VIA 共價(jià) Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 2Na2O2 + 2H2 O==== 4NaOH + O2 a

【解析】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Y為S元素；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，Z為Cl元素；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，R為Na元素；W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常做耐高溫材料，W為Al元素。

(1)Y元素的名稱(chēng)硫，在周期表中的位于第三周期ⅥA族；(2) W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)AlCl3屬于共價(jià)化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。

（3）工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)化合物甲由元素X、R組成，甲為Na2O2,甲能與水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量氣泡，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式 2Na2O2 + 2H2 O==== 4NaOH + O2，甲的電子式為。

(5)非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強(qiáng)弱等，為比較元素O和S的非金屬性強(qiáng)弱，下列方法不可行的是a，b、c可行。